Question

同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：

【实验探究】

（1）A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验

写出下列的两个化学方程式：

①A中的反应                           

②D中的反应                           

【挖掘实质】

右图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为

【实践运用】

完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。

（2）①溶液中的白色沉淀一定是          ，理由是                   

（3）废液中一定不含有的离子是                                     

（4）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：

溶液中可能含有的离子	实验步骤	实验现象	实验结论
①可能含有	②取滤液滴加	现象明显	含有该离子

Answer 1

【答案】（1）①H₂SO₄ + 2NaOH ==== Na₂SO₄ + 2H₂O  ②K₂CO₃+Ba(NO₃)₂=BaCO₃↓+2KNO₃（2）①BaSO₄  ②硫酸钡不溶于酸，碳酸钡能溶于酸  （3）OH^-和CO（4）①SO  ②硝酸钡溶液（或①Ba²⁺  ②稀硫酸）

【解析】A中是氢氧化钠和硫酸间的反应，生成硫酸钠和水，D中是硝酸钡和碳酸钾间反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，将四支试管中的液体混合后，滴加石蕊，溶液显红色说明溶液显酸性，即溶液中含有酸，根据四支试管中的反应，生成的沉淀是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，但碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸，所以溶液中有酸时，沉淀中就没有碳酸钡，即溶淀只是硫酸钡，四种物质中涉及的离子有氢离子、钾离子、钡离子、钠离子、硝酸根离子、硫酸根离子、氢氧根离子和碳酸根离子，由于混合后溶液显酸性，所以溶液中一定不存在氢氧根离子和碳酸根离子，由于钠盐、钾盐和硝酸盐都可溶，所以溶液中一定存在的离子是氢离子、钠离子、钾离子和硝酸根离子，可能存在的离子是硫酸根离子和钡离子中的一种，根据题意，探究中只利用四种物质，所以可利用硝酸钡溶液检验溶液中是否存在硫酸根离子，利用稀硫酸检验溶液中是否存在钡离子。