Question

小强同学对某工厂废水中硫酸的质量分数进行测定，取10克该废水样品，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，恰好中和时用去NaOH溶液16克．求：
（1）该同学用

 

来测定溶液的酸碱度．
（2）计算该废水中硫酸的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,溶液的酸碱度测定,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据用pH试纸来测定溶液的酸碱度进行解答；
（2）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，二者恰好完全反应，据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数可计算出参加反应的氢氧化钠的质量，并结合反应方程式计算出消耗的硫酸的质量，据溶质的质量分数计算出硫酸的质量分数．

解答：解：（1）用pH试纸来测定溶液的酸碱度；故填：pH试纸；
（2）由溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知：氢氧化钠的质量=16g×10%=1.6g．
设废水中H₂SO₄的质量为x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80 
x      1.6g

98

x

=

80

1.6g

x=1.96g
该废水中硫酸的质量分数=

1.96g

10g

×100%=19.6%
答：该废水中硫酸的质量分数为19.6%．

点评：在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，然后依据题中的数据及化学反应原理方程式进行解答即可．