Question

2．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的泥沙、MgCl₂、CaCl₂等杂质．如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称蒸发皿； 操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管；
（2）图中D的操作有错误，缺少的仪器是玻璃棒，其作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅；该错误操作会导致精盐产率明显偏低（填“偏高”或“偏低”）；
（3）为了进一步除去食盐中可溶性杂质Ca²⁺、Mg²⁺，可将上述产品溶于水，然后进行下列四项操作：
①过滤； ②加过量的NaOH溶液； ③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液．
操作顺序应为：②-④-①-③；其中除去CaCl₂的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）仪器a的名称是蒸发皿；
 量取液体需要用到的仪器是胶头滴管和量筒；
（2）溶解、蒸发、过滤过程中都需要玻璃棒；
（3）为了进一步除去食盐中可溶性杂质Ca²⁺、Mg²⁺，操作顺序应为：加入氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加入碳酸钠溶液除去氯化钙，再过滤除去沉淀，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．

解答 解：（1）仪器a的名称是蒸发皿； 操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管．
故填：蒸发皿；胶头滴管．
（2）图中D的操作有错误，缺少的仪器是玻璃棒，其作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅；
该错误操作会导致部分氯化钠损失，从而导致精盐产率明显偏低．
故填：玻璃棒；使液体均匀受热，防止液体飞溅；偏低．
（3）为了进一步除去食盐中可溶性杂质Ca²⁺、Mg²⁺，操作顺序应为：加入氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加入碳酸钠溶液除去氯化钙，再过滤除去沉淀，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：④；①； Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．