题目内容
14．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如表实验．| 实验编号 药品 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 1g大理石 | 块状 | 块状 | 粉末状 | 粉末状 |
| 10g盐酸（过量） | 稀盐酸 | 浓盐酸 | 稀盐酸 | 浓盐酸 |
（2）实验甲与丙对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响．
（3）上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的浓度．
分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据表格中信息和控制变量法的正确操作进行分析推测；
（3）根据表格中信息，进行分析推测：除研究反应物颗粒大小对反应速率影响，还研究的是盐酸的浓度对反应速率的影响进行分析．
解答 解：（1）实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②若要研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，可选实验甲与丙对照，块状的和粉末状的大理石与相同的稀盐酸反应；
③由表格信息可看出：除了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，上述实验研究的另一个影响反应的因素是盐酸的浓度．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）丙；
（3）盐酸的浓度．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
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16．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（ ）
| A． | 凉开水不能用养鱼，说明凉开水中不含氧元素 | |
| B． | 钢铁生锈是有氧气参加的缓慢氧化 | |
| C． | 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的氧化铁固体 | |
| D． | 物质和氧气的反应都属于化合反应 |
9．如图所示为实验室常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学，欲用下列仪器完成各自的探究实验．
（1）第一组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰 制取氧气．
①制取并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为ACG（填写仪器序号字母）．
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③制取气体前，需要检查仪器A的气密性，其具体操作步骤是关闭阀门，将导管一端放入水中，用水捂住锥形瓶，一段时间后，若水中的导管口有气泡冒出，手松开，水会倒流进导管口一段距离，则说明气密性良好．
（2）第二组同学欲用一种混合气体（可能含有H2、CO、H2O、HCl中的一种或几种），测定某10g氧化铁样品中的氧化铁的质量分数．实验时，所选仪器的连接顺序是“混合气体→D→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”，样品充分反应，测定部分装置反应前后的质量变化，并绘制了如下表格（假设样品中杂质不挥发，也不发生化学反应：已知：Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O）．
请回答下列问题：
①装置E中能观察到的明显现象是红色固体变黑．
②装置B中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
③根据以上现象判断，混合气体中一定不存在的气体是氯化氢（填物质名称）．
④该氧化铁样品中氧化铁的质量分数是88%．
（1）第一组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰 制取氧气．
①制取并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为ACG（填写仪器序号字母）．
②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③制取气体前，需要检查仪器A的气密性，其具体操作步骤是关闭阀门，将导管一端放入水中，用水捂住锥形瓶，一段时间后，若水中的导管口有气泡冒出，手松开，水会倒流进导管口一段距离，则说明气密性良好．
（2）第二组同学欲用一种混合气体（可能含有H2、CO、H2O、HCl中的一种或几种），测定某10g氧化铁样品中的氧化铁的质量分数．实验时，所选仪器的连接顺序是“混合气体→D→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”，样品充分反应，测定部分装置反应前后的质量变化，并绘制了如下表格（假设样品中杂质不挥发，也不发生化学反应：已知：Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O）．
| 装置编号 | D | C1 | C2 | B |
| 试剂 | 硝酸银溶液 | 浓硫酸 | 浓硫酸 | 氢氧化钠溶液 |
| 现象或质量变化 | 无明显现象 | 增重1.0g | 增重2.7g | 增重0.66g |
①装置E中能观察到的明显现象是红色固体变黑．
②装置B中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
③根据以上现象判断，混合气体中一定不存在的气体是氯化氢（填物质名称）．
④该氧化铁样品中氧化铁的质量分数是88%．
3．下列除杂的方法不正确的是（ ）
| 选项 | 待提纯的物质 | 杂质 | 选用的试剂和操作 |
| A | 氧气 | 二氧化碳 | 先通过盛有足量澄清的石灰水的洗气瓶，再干燥 |
| B | 水 | 过氧化氢 | 加入适量的二氧化锰 |
| C | 氯化钾 | 氯酸钾 | 充分加热 |
| D | 铁粉 | 硫粉 | 用磁铁吸引 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体为（ ）
| A． | 0.5 mL | B． | 1～2 mL | ||
| C． | 铺满试管底部即可 | D． | 10 mL |