Question

4．烧杯中盛有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． ab段反应产生蓝色沉淀
• B． bc段溶液增加70.2g
• C． c点对应的溶液质量为260g
• D． d点溶液中的溶质只有氢氧化钠

Answer 1

分析 向盛有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，当稀硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此分析判断有关的说法．

解答 解：由题意可知，向盛有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，当稀硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠．
A、由图象可知，ab段反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故A说法错误；
B、由题意可是：与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0g-80.0g）×10%=8g，
设生成的氢氧化铜的质量为x、生成的硫酸钠的质量为y，
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
80                       142             98
8g                         y                x
$\frac{80}{98}$=$\frac{8g}{x}$，x=9.8g
$\frac{80}{142}$=$\frac{8g}{y}$，y=14.2g
bc段溶液增加的溶液的质量是80g-9.8g=70.2g
由以上计算可知，B说法正确；
C、c点对应的溶液质量为100g+160g-9.8g≠260g，故错误．
D、d点溶液中有生成的硫酸钠、过量的氢氧化钠，故说法错误．
故选B．

点评 本题的综合性较强，难度较大，熟练掌握酸、碱、盐的性质和根据根据化学方程式的计算是解答本题基础知识．