题目内容
2．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列表示不正确的是（ ）| A． | $→_{地壳中部分元素的含量}^{氧硅铝（小）}$ | |
| B． | $→_{硫元素的化合价}^{H_{2}S、S、SO_{2}、H_{2}SO_{4}（高）}$ | |
| C． | $→_{部分元素原子序数的关系}^{H、C、Na、Mg（大）}$ | |
| D． | $→_{粒子的体积关系}^{离子、原子、分子（大）}$ |
分析 A、根据地壳中各元素含量来考虑；
B、根据化学式来求出元素的化合价；
C、根据原子的核内质子数分析解答；
D、根据微粒的体积考虑．
解答 解：A、地壳中各元素含量由高到低的顺序是氧硅铝铁，故正确；
B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零，求出硫化氢中硫显-2价，单质中硫元素化合价为零，二氧化硫中硫显+4价，硫酸中硫显+6价，故B正确；
C、H、C、Na、Mg的原子序数依次为1、6、11、12，逐渐增大，正确；
D、离子、原子、分子的体积大小无法比较，故D错误．
故选D．
点评 本题考查的是常见的物质的有关性质以及元素的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
13．下列不属于原子中所含有的微粒是（ ）
| A． | 质子 | B． | 离子 | C． | 中子 | D． | 电子 |
10．碱溶液中都含有OH+，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（ ）
| A． | 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 | |
| B． | 能与盐酸反应生成水 | |
| C． | 能使紫色石蕊溶液变蓝色 | |
| D． | 能与CO2反应生成水 |
7．在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学习的基本方法．
（1）按照要求填写下表
（2）将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起．试从微观的角度分析原因是分子间有间隔．
（3）构成物质的微观粒子有三种：分子、原子、离子．现有C、Na、NaCl、H2O、Fe五种物质，根据构成物质的粒子种类，自拟分类标准，选出相同的粒子构成的物质归为一类．
分类标准：由分子构成，包括的物质有H2O．
（1）按照要求填写下表
| 名称 | 硫酸根离子 | 氢氧化钙 | 氯化亚铁 | 氢气 | 铵根离子 | 氧化铝 |
| 符号 | ${SO}_{4}^{2-}$ | Ca（OH）2 | FeCl2 | H2 | ${NH}_{4}^{+}$ | Al2O3 |
（3）构成物质的微观粒子有三种：分子、原子、离子．现有C、Na、NaCl、H2O、Fe五种物质，根据构成物质的粒子种类，自拟分类标准，选出相同的粒子构成的物质归为一类．
分类标准：由分子构成，包括的物质有H2O．
14．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见表，下列税说法正确的是（ ）
| 物质 | a | b | c | d |
| 反应前物质质量/g | 18 | 1 | 2 | 32 |
| 反应后物质质量/g | 待测 | 26 | 2 | 12 |
| A． | 待测数据是23 | B． | 参加反应a、d的质量比为4：1 | ||
| C． | 该反应的基本类型为化合反应 | D． | c物质一定是该反应的催化剂 |
11．如图所示，某化学兴趣小组用H2O2溶液MnO2制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．装置B的作用是干燥氧气．
（2）通过称量反应前后装置D的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（3）实验完毕，小丽误将用剩的H2O2溶液和装置C中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验产生的气体是氧气．小刚和小明对此颇感兴趣，展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的CuO加快了H2O2溶液的分解．猜想Ⅱ：剩余固体中的铜加快了H2O2溶液的分解．
【实验验证】
（1）装置A中发生反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．装置B的作用是干燥氧气．
（2）通过称量反应前后装置D的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．
（3）实验完毕，小丽误将用剩的H2O2溶液和装置C中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验产生的气体是氧气．小刚和小明对此颇感兴趣，展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的CuO加快了H2O2溶液的分解．猜想Ⅱ：剩余固体中的铜加快了H2O2溶液的分解．
【实验验证】
| 实验方案 | 实验现象 | 分析及结论 |
| 实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管 | 带火星木条不复燃 | H2O2溶液常温下产生氧气缓慢，不足以使带火星的木条复燃 |
| 实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1gCuO固体，将带火星的木条伸入试管，观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量．对比反应前后CuO的质量 | 带火星的木条复燃． 称得固体质量为1g | 猜想Ⅰ成立．反应前后氧化铜的质量相等 |
| 实验三：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g铜，将带火星的木条伸入试管，观察现象 | 没有气泡产生，带火星木条不复燃 | 猜想Ⅱ不成立（填”成立“或“不成立”） |
钢铁在生产生活中具有广泛用途．