Question

3．育华学校初二科学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不含钙元素）有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150 g	12 g	157.6 g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）反应中生成氯化钙多少克？
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应生成二氧化碳的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和进行分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，可以计算生成氯化钙的质量进行分析；
（3）根据化学方程式和二氧化碳的质量可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数进行分析．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g；
（2）设生成氯化钙x，该石灰石样品中碳酸钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111             44
 y                      x               4.4 g
$\frac{100}{y}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=11.1g
y=10g
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
故答案为：（1）4.4；
（2）11.1；
（3）83.3%．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律、化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．