题目内容
12．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验．其中没有必要进行的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 分析四个实验，可发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢气，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断．
解答 解：根据A、B可知铁能够与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应，证明金属的活动性：Fe＞Cu；根据D可知，铜能够置换出银，说明还原性：Cu＞Ag，从而可以得出还原性强弱为：Fe＞Cu＞Ag，故实验C没必要进行．
故选C．
点评 本题考查了金属活动性顺序及其应用，题目难度不大，验证金属活动性时，若验证三种金属的活动性，可采取“三取中”的方法一次性完成验证，即取活动性处于中间的那种金属的可溶性盐进行金属和盐溶液的置换进行验证．
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2．要证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可选用的一组试剂是（ ）
| A． | Zn、CuSO4溶液、AgNO3溶液 | B． | Cu、Zn、AgNO3溶液 | ||
| C． | Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 | D． | Zn、Ag、CuSO4溶液 |
3．育华学校初二科学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，杂质中不含钙元素）有关实验数据如下表：
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）反应中生成氯化钙多少克？
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
| 150 g | 12 g | 157.6 g | |
（2）反应中生成氯化钙多少克？
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
20．泡菜在腌制过程中，由于一些硝酸盐还原菌的作用，会产生一定量的亚硝酸盐，具有致癌作用．某校科学探究小组的同学们为探究泡菜在腌制过程中亚硝酸盐含量变化及其高峰期的时期．进行了如下实验：①选1、2、3只容积相同的泡菜坛，分别加入等量的新鲜蔬菜；②再在坛中加满经煮沸、冷却的质量分数为10%的食盐溶液；③封坛前分别测量各坛中溶液的亚硝酸盐含量；④封坛，并置于15～20℃环境中；⑤以后每隔4天测量一次，直至泡菜腌熟能够食用为止，周期约为16天．所得数据如下表所列：
请根据上述情况，回答下列问题：
（1）在该实验中，要同时同方法处理3只坛的目的是减小误差，使结论更可靠．
（2）实验中3只坛中产生的亚硝酸盐含量存在差异，可能的原因有各坛中微生物种类和数量存在差异．
（3）综合分析表中数据，写出该探究的一条合理结论：各坛中溶液的亚硝酸盐含量和腌制时间有关．
| 亚硝酸盐含量（mg/kg） | 封坛前 | 第4天 | 第8天 | 第12天 | 第16天 |
| 1号坛 | 0.15 | 0.6 | 0.2 | 0.1 | 0.1 |
| 2号坛 | 0.15 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.05 |
| 3号坛 | 0.15 | 0.7 | 0.6 | 0.2 | 0.2 |
（1）在该实验中，要同时同方法处理3只坛的目的是减小误差，使结论更可靠．
（2）实验中3只坛中产生的亚硝酸盐含量存在差异，可能的原因有各坛中微生物种类和数量存在差异．
（3）综合分析表中数据，写出该探究的一条合理结论：各坛中溶液的亚硝酸盐含量和腌制时间有关．
7．某工厂排放的废气中CO2、SO2均超标，技术人员采用下列哪种方法治理废气是正确的（ ）
| A． | 用NaCl溶液吸收 | B． | 用NaOH 溶液吸收 | ||
| C． | 用浓HCl溶液吸收 | D． | 用浓H2SO4溶液吸收 |
