题目内容

6．用如图常用实验装置制取常见的气体，并进行相应性质实验．
实验一：实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，完全反应后对混合物进行分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）．
（1）写出图A中发生反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．图B操作的名称是溶解，图C操作中的一处明显错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，图D操作中，当看到有大量固体析出时停止加热．
（2）取C中滤液分别进行如图E、F所示实验，E处透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，F中滴加硝酸银和稀硝酸产生的实验现象是产生白色沉淀．
实验二：

（1）若用图1装置制取二氧化碳气体，为了便于控制反应随时发生和停止，多孔隔板合适的位置是a处（选填“a”、“b”或“c”），不适宜用作多孔隔板的材料是A．
A．铁             B．塑料C．铜片D．石墨
（2）用图1装置制取并收集两试管CO2气体，分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的 烧杯中，该组对比实验产生的现象说明CO2能与NaOH发生的反应．
（3）为了进一步探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，取图2甲烧杯实验后的溶液于图3（A～D）四支试管中，分别滴入四种不同类别的试剂，B中加入的是足量稀HCl/稀HNO3/稀H2SO4．四种方案中不合理的是A，理由是NaOH、Na2CO3溶液均显碱性．

分析 实验一：
（1）根据氯酸钾制氧气的反应原理书写化学方程式；根据图中操作回答名称；根据过滤操作的注意事项分析回答；根据蒸发结晶的操作注意事项分析回答；
（2）含钾离子的物质焰色反应时透过蓝色的钴玻璃呈现的是紫色火焰；根据氯化钾和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀分析回答；
实验二：
（1）根据多孔隔板的作用分析位置，根据酸的化学性质分析；
（2）根据二氧化碳的化学性质分析回答；
（3）根据碳酸钠的化学性质分析；

解答 解：实验一：
（1）氯酸钾和二氧化锰共热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
根据实验操作示意图可知B操作是溶解；过滤操作过程中漏斗末端要与烧杯内壁相接触；在蒸发结晶时当有大量固体析出时停止加热利用蒸发皿余热蒸干；故填：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；溶解； 漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；有大量固体析出．
（2）含钾离子的物质焰色反应时透过蓝色的钴玻璃呈现的是紫色火焰；过滤后所得溶液为氯化钾溶液，氯化钾与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银，故能看到有白色沉淀产生，故填：紫；白色沉淀．
实验二：
（1）多孔隔板是将固体药品与液体药品分离，故要放在a的位置，铁能和稀盐酸反应，如果隔板用铁做，会被盐酸反应掉而起不到分离固态药品和液态药品的作用，故填：a；A；
（2）二氧化碳能溶于水也能与水反应，对比相同的二氧化碳在水中和氢氧化钠中的反应情况，可以说明CO2能与NaOH发生的反应，故填：CO2能与NaOH发生的反应；
（3）氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠，检验二者是否发生反应则可通过检验反应后溶液中是否存在碳酸钠来完成，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体有明显的现象，可通过此方法来检验有新物质生成了，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，不能通过加入酚酞的方法来检验是否有碳酸钠生成，故填：足量稀HCl/稀HNO3/稀H2SO4； A； NaOH、Na2CO3溶液均显碱性．

点评 此题属于综合性实验考查，考到的知识点较多，掌握常见重要物质的性质是解答此类问题的关鍵．

练习册系列答案
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20．化学用语是学习化学的基本工具，请用表内化学符号信息编号或化学反应方程式填写表中空格．
 信息：A．Zn，B．H2，C.2H+，D．Ca2+，E.2NO，F．H2O，G．CH4，H．Na2CO3，J．NaOH，K．CaO，M．HCl
 （1）请用上述粒子的信息编号，写出符合下列要求的化学符号的编号（填A-M）
 ①能表示一个原子的符号②能表示两个分子的符号  ③能表示两个离子的符号
AE C 
 （2）请用上述物质化学式的信息编号，写出符合下列要求的物质化学式的编号
 ①苏打 ②最简单的有机化合物 ③可用于改良酸性土壤物质 
HG K 
 （3）用上述信息中所给的物质，写出符合下列要求的一个化学反应方程式
 ①化合反应 ②置换反应
CaO+H2O=Ca（OH）2 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
1．下列图示装置常用于实验室制取气体，请根据如图回答问题．
（1）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，发生装置应选择A（填代号）．
（2）欲制取CO2，B装置相对C装置的优点是可随时控制反应的发生或停止；收集CO2应选择D装置（从A-F中选择）验满的方法是将燃着的木条伸入集气瓶口，火焰熄灭证明二氧化碳已集满，欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G种应加入的药品是浓硫酸．
14．某气体既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集，则该气体不可能具有的性质是（　　）
A．难溶于水B．密度比空气小
C．无色无味D．常温下能与氧气反应
1．请结合如图回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①铁架台②长颈漏斗．
（2）实验室选用A、D装置制取O2，若加热前装置A中固体为混合物，请写出加热时装置A中发生反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”），如图装置G中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从b端通入（填“a”或“b”）
（3）选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO2，则装置B中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若将实验室制取CO2的发生装置由B改为F，其优点是能够随时控制反应的进行或停止，某同学了解到这个优点后，他想借助于装置F用双氧水在二氧化锰的催化下制氧气，你认为该同学实验能取得成功吗？不能（填“能”或“不能”）
①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是c（选填字母）．
a.1→2→4→3   b.2→1→3→4    c.4→3→1→2    d.3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
11．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉
B．
将20℃，澄清、透明的饱和硝酸钾溶液升温至80℃
C．
分别向等质量的锌粉和镁粉中加入等浓度的足量稀盐酸
D．
将二氧化碳通入澄清石灰水中（不考虑二氧化碳与水的作用）
18．某元素原子结构示意图为  ，则x的值为17，原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，容易得到1个电子，形成阴离子．
15．按要求写出下列反应的文字表达式及化学反应类型
（1）红磷在氧气气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，该反应类型为化合反应．
（2）铁在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，该反应类型为化合反应．
（3）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应类型为分解反应．
（4）木炭的燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳，该反应类型为化合反应．
16．去除粗盐中泥沙的主要操作步骤如下图所示．

（1）实验的正确操作顺序是ACB（填序号）．
（2）C中玻璃棒的作用是引流．

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