题目内容

18．某元素原子结构示意图为  ，则x的值为17，原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，容易得到1个电子，形成阴离子．

分析 由题意，知某元素原子结构示意图，根据核外电子数=质子数，可知其元素的核内质子数；由最外层电子数判定其得失电子的程度易或难，从而得到离子的类型．

解答 解：在原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，可知该元素原子核内有2+8+7=12个质子，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，该元素的原子在化学反应中一般要得到1个电子而形成稳定结构，所以该元素的离子带负电荷，属于阴离子．
故答案为：17；3；7；得到 1，阴离子．

点评 此题是对原子结构示意图的考查，了解原子结构示意图的意义，掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键所在．

练习册系列答案
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12．请用数字和化学符号填空：
（1）氮原子N；
（2）导电性最好的金属Ag；
（3）n个铜离子nCu2+；
（4）2个硫酸根离子2SO42-．
9．用试管在酒精灯上加热固体药品时，需要注意的是试管口要略向下倾斜，这样做的原因是以防冷凝水倒流引起试管炸裂．加热液体时，试管内液体的体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$．
6．用如图常用实验装置制取常见的气体，并进行相应性质实验．
实验一：实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，完全反应后对混合物进行分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）．
（1）写出图A中发生反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．图B操作的名称是溶解，图C操作中的一处明显错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，图D操作中，当看到有大量固体析出时停止加热．
（2）取C中滤液分别进行如图E、F所示实验，E处透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，F中滴加硝酸银和稀硝酸产生的实验现象是产生白色沉淀．
实验二：

（1）若用图1装置制取二氧化碳气体，为了便于控制反应随时发生和停止，多孔隔板合适的位置是a处（选填“a”、“b”或“c”），不适宜用作多孔隔板的材料是A．
A．铁             B．塑料C．铜片D．石墨
（2）用图1装置制取并收集两试管CO2气体，分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的 烧杯中，该组对比实验产生的现象说明CO2能与NaOH发生的反应．
（3）为了进一步探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，取图2甲烧杯实验后的溶液于图3（A～D）四支试管中，分别滴入四种不同类别的试剂，B中加入的是足量稀HCl/稀HNO3/稀H2SO4．四种方案中不合理的是A，理由是NaOH、Na2CO3溶液均显碱性．
13．如图是我们所熟悉的实验室制取气体的常见装置，请回答有关问题：
（1）写出标号仪器②的名称锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用甲装置不能收集二氧化碳气体的原因是二氧化碳气体能溶于水．
（3）若实验室采用乙装置收集氧气，气体应从a进入（填接口序号）．
（4）实验室用甲装置制取氧气实验结束后，欲将催化剂二氧化锰（不易溶于水）回收再利用，应进行的主要操作是过滤（填“结晶”“过滤”或“蒸馏”）．
3．如图所示，某校兴趣小组同学为探究铁的化学性质，进行了以下三个实验，请回答有关问题：

（1）实验一中水的作用是用作反应物．
（2）实验二中烧瓶内有铁丝和潮湿的空气，关闭K一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口产生气泡（填现象）．
（3）实验三所发生反应的现象是铁片表面附着了一层红色固体．
（4）铁是生活中广泛使用的金属，请写出工业炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
10．下列用途利用了物质物理性质的是（　　）
A．铜丝用作导线B．氧气用于医疗急救
C．氧气用作助燃剂D．氮气用作保护气
7．铁合金在生产、生活中应用广泛．
（1）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是什么？
（2）写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO炼铁的化学方程式．
8．水是宝贵的自然资源．右图是电解水实验的示意图：
①写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；该反应属于分解反应（填基本反应类型）．
②正负极管中气体的质量比是8：1．
③已知同条件下氢气的溶解度小于氧气，则A、B两试管中实际所得气体的体积比大于理论值（填“小于”、“等于”或“大于”）．

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