题目内容
18．海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料获得许多化工产品的流程如下图：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；
（2）步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶的理由是因为氯化钠的溶解度受温度影响小．
（3）由上述流程图看出碳酸氢钠的热稳定性小于（填“大于、小于或等于）纯碱的热稳定性．
（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），反应后溴元素的化合价比反应前升高（填“升高”或“降低”或“不变”），反应的化学方程式2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
分析 （1）根据去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤进行分析；
（2）根据氯化钠的溶解度受外界因素的影响进行分析；
（3）根据碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠进行分析；
（4）根据反应前后溴元素的化合价进行分析；根据溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠写出化学方程式即可．
解答 解：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质，主要是为了除去泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发、等计算产率等步骤；
（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响很小；
（3）在加热的条件下碳酸氢钠会分解，碳酸钠不会，所以碳酸氢钠的热稳定性小于纯碱的热稳定性；
（4）反应前，在溴化钠中溴元素的化合价是-1，反应后，在溴单质中溴元素的化合价是0，所以反应后溴元素的化合价比反应前升高；溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
故答案为：（1）蒸发；（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响小；（3）小于；（4）升高；2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
点评 本题考查的是海洋资源的利用以及有关物质的制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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10．
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