题目内容

7．下列A、B、C、D、E是我们日常实验中的装置，根据要求回答：

①实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水反应制取乙炔，该反应剧烈，速度较快，为了节约化学药品，则应选择的发生装置是A（填装置字母），通常情况下乙炔（C2H2）是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体，若要收集较纯净的乙炔气体，则应将气体从d（填a、b、c或d）通入．
②将CO2和O2的混合气体通入图E进行分离，先关闭n打开m，再关闭m打开n，依次得到的气体是氧气、二氧化碳．

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水反应制取乙炔，该反应剧烈，速度较快，为了节约化学药品，则应选择的发生装置是A，分液漏斗可以控制反应的速度；通常情况下乙炔（C2H2）是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体，因此乙炔可以用排水法收集，若要收集较纯净的乙炔气体，则应将气体从d管进入，因为乙炔的密度比水小；将CO2和O2的混合气体通入图E进行分离，先关闭n打开m，再关闭m打开n，依次得到的气体是氧气、二氧化碳．

解答 解：①实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水反应制取乙炔，该反应剧烈，速度较快，为了节约化学药品，则应选择的发生装置是A，分液漏斗可以控制反应的速度；通常情况下乙炔（C2H2）是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体，因此乙炔可以用排水法收集，若要收集较纯净的乙炔气体，则应将气体从d管进入，因为乙炔的密度比水小；故答案为：A；d；
②将CO2和O2的混合气体通入图E进行分离，先关闭n打开m，再关闭m打开n，依次得到的气体是氧气、二氧化碳；故答案为：氧气、二氧化碳；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的分离等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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8．（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图

①从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于氧化 反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子失去（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．
②由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将降低（填“升高”或“降低”）．
（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图．
①图中NO3-的名称是硝酸根离子．
②该反应的本质是银离子与氯离子结合结合生成沉淀．
③请再用AgNO3作反应物之一，写出另一个与上述反应本质相同的化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
18．海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料获得许多化工产品的流程如下图：

（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；
（2）步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶的理由是因为氯化钠的溶解度受温度影响小．
（3）由上述流程图看出碳酸氢钠的热稳定性小于（填“大于、小于或等于）纯碱的热稳定性．
（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），反应后溴元素的化合价比反应前升高（填“升高”或“降低”或“不变”），反应的化学方程式2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
15．下列图象能正确反映相应操作过程的是（　　）
A．
稀释等质量溶质质量分数分别为30%和10%的H2SO4溶液
B．
等质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
C．
在恒温条件下，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．
向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
2．下列各组物质在一定条件下能发生反应的是（　　）
A．银和稀盐酸B．铜和氯化银C．铝和稀硫酸D．碳和一氧化碳
12．科学家屠呦呦因提取青蒿素（C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖，下列说法不正确的是（　　）
A．青蒿素属于有机物
B．青蒿素的相对分子质量为282
C．一个青蒿素分子由15个碳原子、12个氢原子和5个水分子构成
D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为90：11：40
19．铁元素对人类生命和生活具有重要意义．

（1）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金．
（2）如图1所示，关闭K，将铁丝放在潮湿的空气中一段时间后，可观察到导管内液面上升；打开K后，观察到导管内液面下降，并且导管口有气泡冒出，请解释导管内液面上升和下降的原因．
（3）利用如图2装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物，已知草酸（H2C2O4）在有浓硫酸存在并加热的条件下，可以发生分解反应生成CO、CO2和H2O．
①请写出装置A、C中有关反应的化学方程式H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$H2O+CO2↑+CO↑，Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为a接h、i接b、c接d、e接f．
③从环保角度考虑，还需要对以上装置进行改进，请简述改进措施将尾气点燃．
（4）某化学兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下：烧杯和稀硫酸共150g，加入的铁样品为9g，充分反应后，称得烧杯和剩余物质的质量共为158.7g，计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量．
16．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）
温度（℃）0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
（1）20℃时，NaCl的溶解度是36g；
（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{45.8g}{100g+45.8g}$×100%（只列计算式，不需要计算结果）；
（3）KNO3中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是冷却热饱和溶液；
（4）根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36g～36.3g．
17．近年开春一路飙升的菜价让市场大呼意外，“蒜你狠”也再次发威，某报社记者在山东金乡等大蒜主产区调查发现，产率下降、市场供求是这波“蒜你狠”行情的决定性因素．
（1）大蒜适宜生长在pH5.5-6.0的土壤中，该土壤显酸性（填“酸性”、“碱性”、“中性”之一），将此土壤与水混合后，其上层清液能使紫色石蕊试液变成红色．
（2）大蒜的主要成分为大蒜素，它具有杀菌消毒作用．已知大蒜素的化学式为C5H10O3，那么大蒜的相对分子质量是118，碳、硫元素的质量比是5：4．

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