Question

14．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含大理石12.5g和稀盐酸恰好完全反应（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），生成0.1mol二氧化碳．（根据化学方程式列式计算）
求：
①大理石中碳酸钙的物质的量为0.1mol．
②大理石中碳酸钙的质量分数为80%．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钙的物质的量，进而计算出碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）设大理石中碳酸钙的物质的量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1                                        1  
x                                   0.1mol  
$\frac{1}{1}=\frac{1}{0.1mol}$    解得   x=0.1mol
（2）大理石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{0.1mol×100g/mol}{12.5g}$×100%=80%
故答为：（1）0.1；（2）80%．

点评 本题主要考查了根据化学方程的计算，属于基本的计算，注意书写的格式要规范，计算的数据要准确．