题目内容
2．同学们总结归纳了二氧化碳的实验室制法，并利用下列装置进行练习和拓展．
（一）、知识总结：
【实验仪器】写出装置图中标号仪器的名称：a锥形瓶
【反应原理】用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【气体制备】
①用不同的药品制取气体，发生装置可能不同．确定发生装置时应考虑的因素是AC．
A．反应是否需要加热 B．反应物的密度
C．反应物是固体还是液体 D．反应物的纯度
②用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，装置C较装置B的优点是C装置能随时控制反应的发生和停止．
③装置B和装置C中的长颈漏斗C（填编号字母） 改成分液漏斗．
A．都能 B．都不能 C．装置B能，装置C不能 D．装置B不能，装置C能
【气体收集】实验室收集CO2的装置是E（填装置图序号）．
【气体验满】检验CO2是否收集满的方法是将点燃的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则证明已满．
（二）、知识拓展：请仔细观察下列装置图的特点并回答相关问题：
①实验室若用图1装置收集CO2，则CO2应从a口进入（填“a”或“b”）
②用图2装置可收集一定体积的CO2，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水（和与水反应）．
分析 （一）、
【实验仪器】根据实验室常用仪器解答；
【反应原理】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
【气体制备】
①根据发生装置需要考虑的因素回答．
②根据装置特点进行分析解答；
③根据分液漏斗的作用解答；
【气体收集】根据二氧化碳易溶于水，密度比空气的大解答；
【气体验满】根据二氧化碳不支持燃烧的性质解答；
（二）①根据二氧化碳密度比空气大解答；
②根据二氧化碳易溶于水解答．
解答 解：
（一）
【实验仪器】根据实验室常用仪器可知：锥形瓶；
【反应原理】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【气体制备】
①确定发生装置通常应考虑反应条件、反应物的状态；
②用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，装置C较装置B的优点是C装置能随时控制反应的发生和停止；
③装置B和装置C中的长颈漏斗装置B能，装置C不能改成分液漏斗．
【气体收集】二氧化碳易溶于水，密度比空气的大，实验室收集CO2的装置是E；
【气体验满】检验CO2是否收集满的方法是：将点燃的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则证明已满；
（二）①二氧化碳密度比空气大，实验室若用图1装置收集CO2，则CO2应从a进；
②用图2装置可收集一定体积的CO2，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水（和与水反应）．
答案：
【实验仪器】锥形瓶；
【反应原理】CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；
【气体制备】
①A、C；
②C装置能随时控制反应的发生和停止；
③C；
【气体收集】E；
【气体验满】将点燃的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则证明已满；
（二）①a；②防止二氧化碳溶于水（和与水反应）
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
某物质的溶解度曲线如图．t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%．下列方法正确的是（ ）| A． | 蒸发40g水，改变温度至t1℃ | B． | 蒸发50g水，改变温度至t2℃ | ||
| C． | 加入20g溶质，改变温度至t2℃ | D． | 加入65g溶质，改变温度至t3℃ |
补全相应微粒的图示．| A． | 分子是保持物质性质的一种微粒 | |
| B． | 物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的微粒大小随温度的改变而改变 | |
| C． | 分子、原子都可以直接构成物质 | |
| D． | 在电解水的过程中，分子和原子种类均改变 |
| A． | 氧气 | B． | 空气 | C． | 二氧化碳 | D． | 水 |
| A． | Na2O+H2O→2NaOH | B． | C2H6O+3O2$\stackrel{点燃}{→}$3H2O+2CO2 | ||
| C． | H2+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H2O | D． | 2KMnO4$\stackrel{加热}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑ |