Question

9．由CH₄、CO、H₂中的一种、两种或三种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比是1：2，下列判断中错误的是（　　）

• A． 原气体可能是H₂和CH₄的混合物
• B． 原气体中可能不含CH₄
• C． 原气体中若含有CO，则一定含有H₂
• D． 气体中若同时含有CH₄、CO和H₂，则CO与H₂的物质的量之比为1：2

Answer 1

分析 根据元素守恒知，如果原来气体中不含甲烷，则一定含有CO、H₂且二者的物质的量之比为1：2，CH₄完全燃烧时生成的CO₂和H₂O的物质的量之比是1：2，混合气体完全燃烧时生成的CO₂和H₂O的物质的量之比是1：2，有两种情况：1．如果不含甲烷，一定含有CO、H₂且二者的物质的量之比为1：2；2．如果含有甲烷和CO、氢气，CO、H₂物质的量之比为1：2，与甲烷的多少无关，据此分析解答．

解答 解：根据元素守恒知，如果原来气体中不含甲烷，则一定含有CO、H₂且二者的物质的量之比为1：2，CH₄完全燃烧时生成的CO₂和H₂O的物质的量之比是1：2，混合气体完全燃烧时生成的CO₂和H₂O的物质的量之比是1：2，有两种情况：1．如果不含甲烷，一定含有CO、H₂且二者的物质的量之比为1：2；2．如果含有甲烷和CO、氢气，CO、H₂物质的量之比为1：2，与甲烷的多少无关，
A．通过以上分析知，原来气体中不一定含有甲烷，故A错误；
B．通过以上分析知，原来气体中可能含有甲烷，故B正确；
C．通过以上分析知，原气体中若含有CO，则一定含有H₂且二者的物质的量之比为1：2，故C正确；
D．通过以上分析知，气体中若同时含有CH₄、CO和H₂，则CO与H₂的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算，利用原子守恒、元素守恒分析问题，注意甲烷燃烧产物特点，题目难度不大．