题目内容
10．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与空气中的二氧化碳 发生了反应，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3． 向该物质中加稀盐酸或稀硫酸 可快速检验是否变了质，如果看到有产生气泡（填现象），则说明苛性钠溶液一已变质．分析 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
解答 解：久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与空气中的二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3，向该物质中加稀盐酸或稀硫酸可快速检验是否变了质，如果看到产生气泡，则说明苛性钠溶液一已变质．
故填：二氧化碳；CO2+2NaOH=H2O+Na2CO3；稀盐酸或稀硫酸；产生气泡．
点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
练习册系列答案
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20．小柯同学在学习了酶的知识后了解到了酶的催化作用要受到温度、酸碱度（pH）的影响．联系到前面学习的知识，小柯同学又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响．结合猜想小柯进行了如下探究：
【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米3的金属（一般指密度大于4.5克/厘米3的金属）．
【设计实验】取试管4支，编号，按下表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化．
【实验结论】酶的催化作用要受到重金属离子的影响．
根据小柯同学的探究过程回答下列问题：
（1）小柯同学提出猜想的依据是：酶是一种蛋白质，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性．
（2）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：唾液淀粉酶能催化淀粉分解．
（3）在看了小柯的设计及实验后，同桌的小温认为凭上述实验还不足以证明小柯的猜想．小温提出应该将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液才更有说服力．如果你也同小温一起探究，你还可以建议小柯作怎样的更换？将氯化钠溶液换成硫酸钠溶液．
（4）随着工业的不断发展，重金属污染越来越严重，重金属中毒事件也越来越常见，因此了解一些必要的急救措施对我们来说很重要．若有人误食被电镀厂废水[含铬（Cr）、镍（Ni）、镉（Cd）]污染的食物而急性中毒，为解毒，下列四种供选物质中你不应该选择的是④．
①鸡蛋清 ②鲜豆浆 ③鲜牛奶 ④糖水．
【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米3的金属（一般指密度大于4.5克/厘米3的金属）．
【设计实验】取试管4支，编号，按下表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化．
| 编号 | 0.25%淀粉溶液（ml） | 蒸馏水（ml） | 1%NaCl 溶液（ml） | 1%CuSO4溶液（ml） | 唾液溶液（ml） | 加入碘液3滴后现象 |
| 1 | 3 | 2 | - | - | - | 变蓝色 |
| 2 | 3 | 1 | - | - | 1 | 不变蓝 |
| 3 | 3 | - | 1 | - | 1 | 不变蓝 |
| 4 | 3 | - | - | 1 | 1 | 变蓝色 |
根据小柯同学的探究过程回答下列问题：
（1）小柯同学提出猜想的依据是：酶是一种蛋白质，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性．
（2）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：唾液淀粉酶能催化淀粉分解．
（3）在看了小柯的设计及实验后，同桌的小温认为凭上述实验还不足以证明小柯的猜想．小温提出应该将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液才更有说服力．如果你也同小温一起探究，你还可以建议小柯作怎样的更换？将氯化钠溶液换成硫酸钠溶液．
（4）随着工业的不断发展，重金属污染越来越严重，重金属中毒事件也越来越常见，因此了解一些必要的急救措施对我们来说很重要．若有人误食被电镀厂废水[含铬（Cr）、镍（Ni）、镉（Cd）]污染的食物而急性中毒，为解毒，下列四种供选物质中你不应该选择的是④．
①鸡蛋清 ②鲜豆浆 ③鲜牛奶 ④糖水．
1．下列能与酸反应生成盐和水的氧化物是（ ）
| A． | H2O | B． | NaOH | C． | CO2 | D． | CuO |
18．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ）
| A． | c═a+b | B． | c═2 b-a | C． | c═a+2 b | D． | c═2 a-b |
5．
2010年5 月12 日，在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑．已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu 2（ OH ）2CO3]，它受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+H2O+CO2↑．某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比．实验用到的主要装置如下：
（1）装置连接顺序为：②①③．（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步检查气密性；
第二步装入药品，称取装置 ①和 ③的质量；
第三步连接并固定装置，然后加热固体；
第四步实验后再次称取装置 ①和 ③的质量，记录数据如下：
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为21：44．（要求写出最简整数比）
（3）结果分析：从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？AC
A．二氧化碳没有被完全吸收 B．水没有被完全吸收
C．碱式碳酸铜药品中含有水分 D．碱式碳酸铜没有完全分解．
2010年5 月12 日，在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑．已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu 2（ OH ）2CO3]，它受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+H2O+CO2↑．某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比．实验用到的主要装置如下：（1）装置连接顺序为：②①③．（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步检查气密性；
第二步装入药品，称取装置 ①和 ③的质量；
第三步连接并固定装置，然后加热固体；
第四步实验后再次称取装置 ①和 ③的质量，记录数据如下：
| 装置 质量 时间 | 装置① | 装置③ |
| 实验前 | 220.0克 | 195.0克 |
| 实验后 | 222.1克 | 199.4克 |
（3）结果分析：从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？AC
A．二氧化碳没有被完全吸收 B．水没有被完全吸收
C．碱式碳酸铜药品中含有水分 D．碱式碳酸铜没有完全分解．
15．在配制10% NaCl溶液的过程中，导致溶液中的NaCl质量分数大于10%的可能的原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaCl固体放在纸上称量
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体已潮解．
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaCl固体放在纸上称量
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体已潮解．
| A． | ① | B． | ①②④⑤ | C． | ①②③ | D． | ②③④⑤ |
19．厨房中常可看到许多调味品，以下调味品放入水中，会出现与其他三项不一样现象的是（ ）
| A． | 味精 | B． | 食盐 | C． | 白醋 | D． | 芝麻油 |
