Question

5．将一定质量的铁粉加入MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．根据实验现象判断，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 滤液M中一定存在Fe²⁺和 Mg²⁺
• B． 滤液M的颜色为浅绿色
• C． 滤渣N的质量小于加入铁粉的质量
• D． 滤渣N中一定没有Mg

Answer 1

分析 根据已有的金属活动性顺序的及其意义进行分析解答，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

解答 解：三种金属的活动性顺序为：Mg＞Fe＞H＞Cu，故一定质量的铁粉加入MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中，铁能与硫酸铜反应置换出铜，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，故滤渣中一定含有铁和铜，滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁；
A、滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁，故滤液M中一定存在Fe²⁺和 Mg²⁺．正确；
B、滤液中含有硫酸亚铁，滤液的颜色为浅绿色，正确；
C、滤渣中含有铜，置换出的铜的质量大于参加反应的铁的质量，故滤渣N的质量大于加入铁粉的质量，错误；
D、滤渣N中一定没有Mg，正确；
故选C．

点评 本题难度不大，考查金属活动性顺序并能灵活运用，掌握当同一种金属置换比它弱的两种金属时首先被置换出来的是金属活动性最弱的是正确解答本题的关键所在．