Question

10．向10gCaCO₃中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）当10gCaCO₃恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为40g．
（2）盐酸是氯化氢溶于水得到的溶液，则上述所加稀盐酸中的氯化氢的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）

Answer 1

分析 （1）由图象可知：当CaCO₃质量为0时，即为盐酸与CaCO₃恰好完全反应的时刻，此时所用稀盐酸的量即是所消耗的稀盐酸，故10g CaCO₃完全反应时，所加稀盐酸的质量为40g．
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由碳酸钙的质量可以计算出消耗的稀盐酸的溶质质量，由溶质质量分数计算公式即可求出稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）如图象所示：当10gCaCO₃恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；
（2）设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73
10g         x
$\frac{100}{73}=\frac{10g}{x}$  解得  x=7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{40g}$×100%=18.25%．
故答案为：（1）40g；（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%．

点评 据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．