题目内容

3．蜡烛燃烧、铁生锈、呼吸、森林火灾、酒和醋的酿造以上这些变化都属于化学变化，它们的共同点是氧化反应、放热．

分析 根据燃烧与缓慢氧化的区别和化合反应的定义，再结合氧化反应的定义考虑本题．

解答 解：燃烧与缓慢氧化的共同点是氧化反应、放热；
故答案为：氧化反应；放热

点评 解答本题的关键是要知道燃烧与缓慢氧化的共同点是：都放出热量，都属于氧化反应．

练习册系列答案
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5．现有①二氧化碳 ②高锰酸钾 ③氧气 ④水 ⑤河水 ⑥空气 ⑦氢气几种物质，其中属于混合物的是⑤⑥；属于化合物的是①②④；属于氧化物的是①④；属于单质的是③⑦；能作燃料的是⑦；含有氧分子的是③⑤⑥．
14．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）
A．
闻气体气味		B．
移走蒸发皿
C．
向试管里加入粉末		D．
取块状药品
11．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．加入足量的溶液Y过滤、洗涤加入过量的金属X，过滤含FeSO4和CuSO4的废水滤液铜不纯的铜滤液热饱和溶液冷却结晶硫酸亚铁晶体，设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：
请回答下列问题：
Ⅰ．整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗 和玻璃棒．
Ⅱ．金属X是Fe（或铁），其加入废水后发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；溶液Y是稀硫酸，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
18．下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（　　）
A．碳酸钙$\stackrel{高温}{→}$氧化钙+二氧化碳B．木炭+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
C．甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水D．碳酸$\stackrel{加热}{→}$水+二氧化碳
8．实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．

（1）写出加热氯酸钾和二氧化锰实验室用A装置制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．A图中试管口略向下倾斜的原因为防止液体倒流入试管，引起试管的炸裂．
（2）按图F做细铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象有剧烈燃烧（或火星四射或生成黑色固体或放出热量）；，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，做该实验时在集气瓶内装一些水，原因是防止生成的熔融物炸裂瓶底．实验时发现铁丝没有燃烧，可能的原因有（答两条）：
铁丝表面的锈可能没有除去；氧气纯度可能不够．
（3）实验室要制取1.6g氧气，至少需多少克含过氧化氢5%的稀溶液？
15．某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质．为探究其组成，小亮同学进行了下列实验探究：
探究一：取少量废液放入试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色；再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生．根据以上实验，小亮同学得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠和氯化钡，可能含有硫酸钠和氯化钠．
小强同学认为小亮的结论不正确，无色废液中可能还含有（写化学式，下同）NaOH，证据是NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，且NaOH溶液与稀盐酸反应无现象；
探究二：小亮同学继续开展实验，验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠．正确的操作及现象如下：
①另取少量无色废液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生；
②再加入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀A生成；
③过滤，向滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀B生成．
请回答：（1）步骤②的目的是检验出含有硫酸钠，同时去除SO42-，以免对氯化钠的检验产生干扰．
（2）请写出生成白色沉淀B的化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
（3）步骤③后溶液中一定含有的溶质是NaNO3、HNO3、Ba（NO3）2．
12．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）各中原子个数比C、H、O、N的原子个数比为3：5：1：1；
（2）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量71；
（3）丙烯酰胺（C3H5ON）中各元素的质量比C：H：O：N=36：5：16：14．
13．小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务：
（1）在水电解器中注入蒸馏水（并滴加几滴稀硫酸用以增强导电性）；
（2）用电子秤称量（1）中准备好的水电解器和水的总质量为510g；
（3）接通直流电源进行电解，则玻璃管a应连接电源的正极（选填“正”或“负”），同时可观察到的一项实验现象为产生大量气泡，一段时间后停止通电，检验完气体后再称量水电解器和水的总质量为509.64g；
（4）根据质量守恒定律计算电解水的质量为0.36g；（精确到0.01g）
（5）请根据化学方程式计算得到氧气的质量．（精确到0.01g）

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