题目内容

4．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱为原材料制取烧碱，其制取流程如图：

（1）写出加入纯碱溶液后发生反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（2）[问题与发现]固体A是纯净的氢氧化钠吗？
[猜想与假设]根据反应原理，同学们提出以下猜想：
甲的猜想：A是纯净的氢氧化钠固体．
乙的猜想：A是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物．
你的猜想：氢氧化钠和碳酸钠的混合物．
[实验验证]
实验操作现象结论
甲取少量固体A，用适量水溶解后，滴加几滴无色酚酞溶液溶液变红猜想成立
乙取少量固体A，用适量水溶解后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液没有出现白色沉淀猜想不成立
你取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸有气泡产生猜想成立
[反思与评价]同学们讨论后，认为甲的结论不一定成立，原因是因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．

分析 （1）煅烧碳酸钙时，碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
（2）[猜想与假设]根据反应生成的产物作出猜想；
[探究与验证]显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
[反思与评价]碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色；

解答 解：（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）[猜想与假设]氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠，若氢氧化钙是过量的，则在反应后的溶液中还含有氢氧化钙，若碳酸钠是过量的，则在反应后的溶液中还含有碳酸钠，即可以作出固体A为氢氧化钠和碳酸钠的猜想；
[探究与验证]乙：取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液，如果没有出现白色沉淀，说明氢氧化钠中不含氢氧化钙，猜想不成立．
你：取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸；如果有气泡产生，说明氢氧化钠中含有碳酸钠，猜想成立．
[反思与评价]根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠，故甲同学设计的方案是错误的．
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）[猜想与假设]氢氧化钠和碳酸钠的混合物．
[探究与验证]乙：没有出现白色沉淀．
你：取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸；有气泡产生．
[反思与评价]因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．

点评 学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．

练习册系列答案
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15．从微观粒子的角度，回答下列物质性质差异的原因．
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基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
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通过理论分析，猜想③（填序号）肯定错误的，理由是NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误．
【验证猜想】
步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）
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【结论】猜想④（填序号）是正确的．

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