题目内容
9．某同学用pH试纸测日常生活中一些液体的pH值，他的实验记录一定错误的是（ ）| A． | 纯碱溶液的pH=11 | B． | 食醋的pH=8 | C． | 肥皂水pH=10 | D． | 酸梅汁pH=4 |
分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
解答 解：A、纯碱溶液呈碱性，其pH=11，正确．
B、食醋呈酸性，其pH小于7，错误．
C、肥皂水呈碱性，其pH=10，正确．
D、酸梅汁呈酸性，其pH=4，正确．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
练习册系列答案
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20．某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动．
（1）该反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况①氢氧化钠；②氢氧化钠和碳酸钠；③氢氧化钠和氢氧化钙．
（3）请你参与该化学小组的探究学习，并完成下表：
小红选择了另外一种不同类别的物质CO2（填化学式），也得到了同样的结论．在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务．
（1）该反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况①氢氧化钠；②氢氧化钠和碳酸钠；③氢氧化钠和氢氧化钙．
（3）请你参与该化学小组的探究学习，并完成下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①小新取少量溶液于试管中，加入适量的稀盐酸 | 无明显变化 | 假设②不成立 |
| ②另取少量溶液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | 假设③成立 |
17．关于反应C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2X↑+2H2O，下列分析错误的是（ ）
| A． | X气体排放到空气中，会造成空气污染 | |
| B． | 该反应说明了碳具有还原性，浓硫酸具有氧化性 | |
| C． | 硫酸中硫元素与氧元素的质量比为1：2 | |
| D． | 硫元素的化合价在化学反应前后没有发生改变 |
4．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱为原材料制取烧碱，其制取流程如图：
（1）写出加入纯碱溶液后发生反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（2）[问题与发现]固体A是纯净的氢氧化钠吗？
[猜想与假设]根据反应原理，同学们提出以下猜想：
甲的猜想：A是纯净的氢氧化钠固体．
乙的猜想：A是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物．
你的猜想：氢氧化钠和碳酸钠的混合物．
[实验验证]
[反思与评价]同学们讨论后，认为甲的结论不一定成立，原因是因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．
（1）写出加入纯碱溶液后发生反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（2）[问题与发现]固体A是纯净的氢氧化钠吗？
[猜想与假设]根据反应原理，同学们提出以下猜想：
甲的猜想：A是纯净的氢氧化钠固体．
乙的猜想：A是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物．
你的猜想：氢氧化钠和碳酸钠的混合物．
[实验验证]
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| 甲 | 取少量固体A，用适量水溶解后，滴加几滴无色酚酞溶液 | 溶液变红 | 猜想成立 |
| 乙 | 取少量固体A，用适量水溶解后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液 | 没有出现白色沉淀 | 猜想不成立 |
| 你 | 取少量固体A，溶于适量水形成溶液后，滴加足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 猜想成立 |
14．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ）
| A． | 铜粉中混有铁粉（用磁铁吸引） | B． | 氧化钙中混有碳酸钙（稀盐酸） | ||
| C． | 碳粉中混有氧化铜（稀硫酸） | D． | 氧气中混有水蒸气（浓硫酸） |
某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．