题目内容

19．如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：
（1）属于有机合成材料是塑料．
（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，你认为它代替的仪器是量筒、滴管；
（3）钢针一般用不锈钢制造，硬度大且不容易生锈，钢和生铁的区别是含碳量不同．
（4）尽管不锈钢的性能较好，但在酸性环境时也会被腐蚀，其原理是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

分析 根据已有的材料的类别、废弃医疗器械的再利用以及物质的差异和化学方程式书写的知识进行分析解答即可．

解答 解：（1）塑料属于有机合成材料，故填：塑料；
（2）注射器可以当做量筒或是滴管使用，故填：量筒、滴管；
（3）生铁和钢都是铁的合金，二者含碳量不同，故填：含碳量不同；
（4）铁能与稀硫酸或是稀盐酸反应，故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

点评 本题考查的是金属的有关性质以及应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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9．A到G都是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F、G属于不同类别的物质，A、C的组成元素相同，C、F中不含有相同的元素，B为红色粉末．它们之间的相互关系如图所示：（其中“--”表示相连物质间能反应，“→”表示两种物之间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件省略）．
请回答：（1）F物质的化学式是HCl．
（2）E和G物质的所属类别分别是盐和单质．（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）．
（3）写出下列反应的化学方程式：①A和B的反应：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②C和D的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O-．（写出一个即可）
（4）图中所涉及到的化学反应中，没有出现的基本反应类型是：分解反应．
10．（1）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和某种酸碱指示剂进行实验的过程见图． 如图所加试剂①②分别是氢氧化钠溶液、酚酞（指明具体物质的名称）
（2）该反应发生变化的微粒是氢离子和氢氧根离子
（3）任写出一个酸和碱有明显现象的反应化学方程式H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．
7．根据“氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应”实验（如图），回答下列问题．

（1）仪器a的名称是胶头滴管．
（2）玻璃棒搅拌的目的是使盐酸与氢氧化钠充分反应．
（3）酚酞溶液的作用是指示反应的发生（或指示反应进行的程度）．
（4）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的现象是溶液由红色恰好变成无色，其反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
14．实验室四瓶失去标签的无色溶液分别为氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液和稀硫酸．以下说法正确的是（　　）
A．打开试剂瓶塞就可以判断出稀盐酸--瓶口有“白雾”
B．观察试剂瓶的瓶塞可以判断出氢氧化钠溶液--是胶塞
C．打开试剂瓶塞尝味道可以判断出氧化钠溶液--有咸味
D．将pH试纸伸入试剂瓶中可以判断出稀硫酸--pH小于7
4．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液；
（2）小亮取少最样品于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是NaCl（填写化学式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学设计了下面的实验：
【设计实验】
实验步骤实验现象实验结论
实验一：取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液（或稀盐酸）产生白色沉淀（或有气泡冒出）该溶液是碳酸钠溶液．
有关反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
实验二：取少量溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀该溶液是氢氧化钠溶液．
【实验反思】你认为实验二的设计是否合理？不合理
原因是因为碳酸钠与氢氧化铜反应也能生成蓝色沉淀．
11．为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验．

Ⅰ探究脱氧剂成分
[实验观察]脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．
[实验猜想]根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe（填化学式）．
[验证猜想]验证方法为：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡．
[实验探究]新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．
[实验结论]该脱氧剂中还含有C（填化学式）
Ⅱ测定空气中氧气含量
使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是检查装置的气密性．
[实验过程]
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
[数据处理]
（1）实验中需要记录的数据是注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积．
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是使测量的结果更准确．
（3）计算得氧气约占空气体积分数．
[实验对比]
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图3）．步骤如下：
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
（3）燃烧结束，冷却的室温．
（4）观察并记录水面的变化情况．多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．
[拓展研究]查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气含量太少时，可燃物无法燃烧．
[实验评价]与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．
8．根据如图回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①锥形瓶，②集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为B（填装置编号），收集装置为C．（填装置编号），反应化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）用装置A、E组合来加热髙锰酸钾制取并收集氧气．但A需要在试管口塞一团棉花，这样改动的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管：装置E开始收集氧气的最佳时机是气泡连续、均匀冒出时．
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体．己知甲烷难溶于水，比空气的密度小，制备甲烷气体选择A（填装置编号）发生装置，要收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装置E （填装置编号）．
9．水是一种重要的自然资源．
（1）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，写出该反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）日常生活中，降低水的硬度的方法加热煮沸．
（3）如图是实验室电解水装置图．写出该装置中发生反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；在该装置中，用带火星的木条来检验a试管中的气体．

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