题目内容

如图是将原子序数前l8号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．
第一周期
1  H 		 
2He
第二周期
3  Li
4  Be
5  B
6  C
7  N
8  O
9  F
10 Ne
第三周期
11  Na

12  Mg
13  Al
14   Si
15  P
16  S
17  Cl
18  Ar
（1）13号元素属于（选填“金属“或“非金属”）    元素．
（2）写出l2号元素与l7号元素形成化合物的化学式为    ．
（3）据表，可得出“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大“的规律．请你再写出一条规律：    ．
【答案】分析：根据质子数确定元素种类，根据元素化合价书写化学式，分析观察元素周期表总结规律．原子序数等于质子数．原子最外层电子少于四个易失去，多于四个易得到．
解答：解：（1）质子数为13的是铝元素，属于金属元素；
（2）12号元素是镁元素，17号元素为氯元素，镁 原子最外层有两个电子，易失去显+2价，氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子，显示-1价，故两种元素形成化合物为MgCl2
（3）根据元素周期表可得出的规律有：同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；
在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数；同一纵行元素的原子最外层电子数相等
故答案为：（1）金属（2）MgCl2
（3）①其他合理答案均可）
同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加
②在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数
③同一纵行元素的原子最外层电子数相等
点评：本题考查元素周期表及原子结构的有关知识，属于常规知识考查．
练习册系列答案
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27、现在已发现的元素有百多种，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表，并将依次的编号称为原子序数．下图是将原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．

（1）9号元素F属于（选填“金属”或“非金属”）
非金属
元素，形成简单离子的离子符号为
F-
；
（2）从上面的图表中还看出至少写出三条：
①
前十八号元素最外层原子不超过八个

②
元素的原子序数与核内质子数相同

③
原子的质子数与电子数相同
．
下图是将原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．

（1）13号元素属于
金属
金属
（填“金属”或“非金属”）元素．该元素的原子在化学反应中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的
最外层电子数
最外层电子数
关系密切．该13号元素与硫酸根（-2价）组成化合物的化学式为
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
．
（2）写出17号元素的离子符号
Cl-
Cl-
．
（3）根据表格，可得出“同一周期元素的原子电子层数相同，自左向右核电荷数逐渐增大”的规律．请你再写出一条规律：
同一族元素的原子的最外层电子数相同
同一族元素的原子的最外层电子数相同
．
（2010?衡阳）如图是将原子序数前l8号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．
第一周期
1  H 		 
2He
第二周期
3  Li
4  Be
5  B
6  C
7  N
8  O
9  F
10 Ne
第三周期
11  Na

12  Mg
13  Al
14   Si
15  P
16  S
17  Cl
18  Ar
（1）13号元素属于（选填“金属“或“非金属”）
金属
金属
元素．
（2）写出l2号元素与l7号元素形成化合物的化学式为
MgCl2
MgCl2
．
（3）据表，可得出“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大“的规律．请你再写出一条规律：
①同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加
②在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数
③同一纵行元素的原子最外层电子数相等（其他合理答案均可）
①同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加
②在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数
③同一纵行元素的原子最外层电子数相等（其他合理答案均可）
．

如图是将原子序数前l8号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．
第一周期
1 H
2He
第二周期
3 Li
4 Be
5 B
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne
第三周期
11 Na

12 Mg
13 Al
14　 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
（1）13号元素属于（选填“金属“或“非金属”）______元素．
（2）写出l2号元素与l7号元素形成化合物的化学式为______．
（3）据表，可得出“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大“的规律．请你再写出一条规律：______．

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