题目内容
下图是将原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．
（1）13号元素属于
（2）写出17号元素的离子符号
（3）根据表格，可得出“同一周期元素的原子电子层数相同，自左向右核电荷数逐渐增大”的规律．请你再写出一条规律：
（1）13号元素属于
金属
金属
（填“金属”或“非金属”）元素．该元素的原子在化学反应中易失去
失去
（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数
最外层电子数
关系密切．该13号元素与硫酸根（-2价）组成化合物的化学式为Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
．（2）写出17号元素的离子符号
Cl-
Cl-
．（3）根据表格，可得出“同一周期元素的原子电子层数相同，自左向右核电荷数逐渐增大”的规律．请你再写出一条规律：
同一族元素的原子的最外层电子数相同
同一族元素的原子的最外层电子数相同
．分析：元素周期表中的一个小格所提供的信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，最外层电子数小于4个易失去电子．根据化合价书写化学式，据此分析解答即可．
解答：解：（1）13号元素是铝元素，名称中含有“钅”旁，所以可知该元素属于金属元素；该元素原子的核外电子排布由第一层到第三层依次是2、8、3，由于其最外层电子数是3，小于4，所以易失掉最外层的电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；铝元素显+3价，因此铝与硫酸根（-2价）组成化合物的化学式为Al2（SO4）3；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．17号元素是氯元素，其原子在化学反应中易得到一个电子带一个单位的正电荷，故其离子符号为Cl-；
（3）从表中可得出规律：同一族元素的原子的最外层电子数相同，或自上而下电子层数依次增加，或第二、三周期都是从金属元素开始，到非金属元素，再到稀有气体元素结束等．
故答案为：（1）金属；失去；最外层电子数；Al2（SO4）3；（2）Cl-；（3）同一族元素的原子的最外层电子数相同．
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．17号元素是氯元素，其原子在化学反应中易得到一个电子带一个单位的正电荷，故其离子符号为Cl-；
（3）从表中可得出规律：同一族元素的原子的最外层电子数相同，或自上而下电子层数依次增加，或第二、三周期都是从金属元素开始，到非金属元素，再到稀有气体元素结束等．
故答案为：（1）金属；失去；最外层电子数；Al2（SO4）3；（2）Cl-；（3）同一族元素的原子的最外层电子数相同．
点评：本题考查了对元素周期表中的一个小格所提供的信息的了解情况，及原子结构示意图所表示出的信息和意义，书写化学式时要注意正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零．
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