题目内容
（2010?衡阳）如图是将原子序数前l8号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．
（1）13号元素属于（选填“金属“或“非金属”）
（2）写出l2号元素与l7号元素形成化合物的化学式为
（3）据表，可得出“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大“的规律．请你再写出一条规律：
| 第一周期 |  1 H |
 2He | ||||||
| 第二周期 |  3 Li |
 4 Be |
 5 B |
 6 C |
 7 N |
 8 O |
 9 F |
 10 Ne |
| 第三周期 |  11 Na |
 12 Mg |
 13 Al |
 14 Si |
 15 P |
 16 S |
 17 Cl |
 18 Ar |
金属
金属
元素．（2）写出l2号元素与l7号元素形成化合物的化学式为
MgCl2
MgCl2
．（3）据表，可得出“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大“的规律．请你再写出一条规律：
①同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加
②在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数
③同一纵行元素的原子最外层电子数相等（其他合理答案均可）
②在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数
③同一纵行元素的原子最外层电子数相等（其他合理答案均可）
①同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加
②在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数
③同一纵行元素的原子最外层电子数相等（其他合理答案均可）
．②在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数
③同一纵行元素的原子最外层电子数相等（其他合理答案均可）
分析：根据质子数确定元素种类，根据元素化合价书写化学式，分析观察元素周期表总结规律．原子序数等于质子数．原子最外层电子少于四个易失去，多于四个易得到．
解答：解：（1）质子数为13的是铝元素，属于金属元素；
（2）12号元素是镁元素，17号元素为氯元素，镁 原子最外层有两个电子，易失去显+2价，氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子，显示-1价，故两种元素形成化合物为MgCl2
（3）根据元素周期表可得出的规律有：同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；
在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数；同一纵行元素的原子最外层电子数相等
故答案为：（1）金属（2）MgCl2
（3）①其他合理答案均可）
同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加
②在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数
③同一纵行元素的原子最外层电子数相等
（2）12号元素是镁元素，17号元素为氯元素，镁 原子最外层有两个电子，易失去显+2价，氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子，显示-1价，故两种元素形成化合物为MgCl2
（3）根据元素周期表可得出的规律有：同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；
在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数；同一纵行元素的原子最外层电子数相等
故答案为：（1）金属（2）MgCl2
（3）①其他合理答案均可）
同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加
②在原子中，质子数一核外电子总数一原子序数
③同一纵行元素的原子最外层电子数相等
点评：本题考查元素周期表及原子结构的有关知识，属于常规知识考查．
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