题目内容

金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将5.4g部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g蓝色滤渣。(已知样品成分仅为Na和Na2O，相关反应① ②)，下列计算错误的是( )

A.最终所得溶液中存在两种溶质

B.最终所得溶液的质量为145.5g

C.原混合物中钠元素质量为4.6g

D.原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31

练习册系列答案
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在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是（　　）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

15

36

20

10

反应后质量/g

35

20

16

待测

A.丁是该反应的催化剂 B.甲一定是化合物

C.待测值是20 D.生成的甲、丁质量之比是1：5

下列各图所示的实验操作，错误的是（　　）

A.铁丝在O2中燃烧 B.稀释浓硫酸

C.测定溶液 pH值 D.称量NaOH

下列说法中，正确的是

A.浓盐酸、浓硫酸都易挥发

B.CH4、CO都能作燃料

C.CaO、NaOH溶液都能做干燥剂

D.CO2、CO都是有毒气体

轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：

根据上述信息，试回答下列问题：

⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。

①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰 ③可用于制造玻璃

④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫剂 ⑥可用作高炉炼铁造渣剂

A ①③⑤⑥ B ②④⑤⑥ C ①②④⑤⑥ D 以上全部都是

⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。

⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。

⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。

⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试计算：

上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g）

下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（　　）。

A.浓酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

B.安全应急：立即用大量水冲洗皮肤，并涂抹3%～5%的小苏打溶液

C.硫酸检验：向某溶液中加入镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸溶液

D.硫酸用途：70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域

下列实验操作的先后顺序中，叙述正确的是

A. 制取气体：先加入药品，后检查装置的气密性

B. CO还原氧化铁：先加热氧化铁，后通入CO气体

C. 点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，确定气体纯净后再点燃

D. 测定溶液pH：先用水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上

“20℃时氯化钠的溶解度是 36g”，根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法正确的是（ ）

A.100g 水溶解 36g 氯化钠恰好能配成饱和溶液

B.20℃时，100g 氯化钠饱和溶液里含有 36g 氯化钠

C.20℃时，把 136g 氯化钠饱和溶液蒸干，可得到 36g 氯化钠

D.饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 36：100：136

银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34O3），下列有关银杏酸说法正确的（ ）

A.银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成

B.银杏酸能使酚酞溶液变红

C.银杏酸中氢元素的质量分数最小

D.银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成

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