Question

3．有一瓶暴露在空气中的氢氧化钠样品，发现已经部分变质，向此样品中加入100g 14.6%的稀盐酸，再加入10.2%的氢氧化钠溶液至溶液呈中性，然后将溶液蒸干，则可得固体的质量为（　　）

• A． 14.5g
• B． 23.4g
• C． 11.7g
• D． 无法计算

Answer 1

分析 氢氧化钠、碳酸钠和100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应且溶液呈中性，说明生成的溶液中的溶质是氯化钠．根据质量守恒定律元素守恒，稀盐酸中氯元素的质量就等于生成的氯化钠中氯元素的质量．

解答 解：
由反应的方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
完全反应后生成溶质只有氯化钠，根据质量守恒定律元素守恒，稀盐酸中氯元素的质量就等于生成的氯化钠中氯元素的质量．
设可得到干燥氯化钠固体质量为x．
可见氯化氢生成氯化钠的质量关系为：HCl～NaCl
                              36.5   58.5
                           100g×14.6%  x
$\frac{36.5}{100g×14.6%}=\frac{58.5}{x}$
x=23.4g
答案：B

点评 本题难度不是很大，关键是氯化氢生成氯化钠的质量关系，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．化学反应前后，各元素的质量不变，此题就可以根据元素守恒来进行解答．