题目内容
15．
如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠 杆的中央且可以随杠杆左右移动．（移动方向与杠杆运动方向一致）杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的金属锌球，此时杠杆平衡．再将锌球同时分别浸没到密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中．反应一段时间后会观察到：（1）右端的烧杯中锌球出现的现象为锌球表面附着了一层红色固体．
（2）随着反应的进行，灯泡L的亮暗变化情况为由暗变亮．
分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；
溶液密度越大，悬浮在里面的锌球收到的浮力越大；
电阻越小，电流越大．
解答 解：（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，右端的烧杯中锌球表面附着了一层红色固体．
故填：锌球表面附着了一层红色固体．
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，随着反应的进行，左边烧杯中的溶液密度变大，右边烧杯中的溶液密度变小，导致左边锌球受到的浮力大于右边烧杯锌球受到的浮力，杠杆顺时针旋转，从而导致电路中的电阻变小，电流变大，随着反应的进行，灯泡L由暗变亮．
故填：由暗变亮．
点评 这是一道化学和物理知识结合的题目，要利用物理化学知识进行综合分析，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
相关题目
6．小军在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣．老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色．下面请你和他一起探究．
[查阅资料]（1）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色．
（2）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得．
（3）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化．
[提出猜想]氢氧化亚铁是浅绿色．
[实验过程]在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象．请补充完成下表：
[学习交流]氢氧化亚铁是③白色而不是浅绿色．
[查阅资料]（1）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色．
（2）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得．
（3）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化．
[提出猜想]氢氧化亚铁是浅绿色．
[实验过程]在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象．请补充完成下表：
| FeCl3溶液 | FeSO4溶液 | |
| 滴入NaOH溶液的现象 | 生成红褐色沉淀 | 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀． |
化学方程式 | FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 基本反应类型属于①复分解反应． | FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 ②Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3 （完成并配平此方程） |
10．宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应的化学方程式为：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Li2CO3属于盐 | |
| B． | 氢氧化锂的水溶液的pH＞7 | |
| C． | 该反应中Li元素的化合价发生改变 | |
| D． | 检验生成的Li2CO3可用稀盐酸和石灰水 |
20．小柯同学在学习了酶的知识后了解到了酶的催化作用要受到温度、酸碱度（pH）的影响．联系到前面学习的知识，小柯同学又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响．结合猜想小柯进行了如下探究：
【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米3的金属（一般指密度大于4.5克/厘米3的金属）．
【设计实验】取试管4支，编号，按下表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化．
【实验结论】酶的催化作用要受到重金属离子的影响．
根据小柯同学的探究过程回答下列问题：
（1）小柯同学提出猜想的依据是：酶是一种蛋白质，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性．
（2）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：唾液淀粉酶能催化淀粉分解．
（3）在看了小柯的设计及实验后，同桌的小温认为凭上述实验还不足以证明小柯的猜想．小温提出应该将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液才更有说服力．如果你也同小温一起探究，你还可以建议小柯作怎样的更换？将氯化钠溶液换成硫酸钠溶液．
（4）随着工业的不断发展，重金属污染越来越严重，重金属中毒事件也越来越常见，因此了解一些必要的急救措施对我们来说很重要．若有人误食被电镀厂废水[含铬（Cr）、镍（Ni）、镉（Cd）]污染的食物而急性中毒，为解毒，下列四种供选物质中你不应该选择的是④．
①鸡蛋清 ②鲜豆浆 ③鲜牛奶 ④糖水．
【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米3的金属（一般指密度大于4.5克/厘米3的金属）．
【设计实验】取试管4支，编号，按下表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化．
| 编号 | 0.25%淀粉溶液（ml） | 蒸馏水（ml） | 1%NaCl 溶液（ml） | 1%CuSO4溶液（ml） | 唾液溶液（ml） | 加入碘液3滴后现象 |
| 1 | 3 | 2 | - | - | - | 变蓝色 |
| 2 | 3 | 1 | - | - | 1 | 不变蓝 |
| 3 | 3 | - | 1 | - | 1 | 不变蓝 |
| 4 | 3 | - | - | 1 | 1 | 变蓝色 |
根据小柯同学的探究过程回答下列问题：
（1）小柯同学提出猜想的依据是：酶是一种蛋白质，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性．
（2）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：唾液淀粉酶能催化淀粉分解．
（3）在看了小柯的设计及实验后，同桌的小温认为凭上述实验还不足以证明小柯的猜想．小温提出应该将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液才更有说服力．如果你也同小温一起探究，你还可以建议小柯作怎样的更换？将氯化钠溶液换成硫酸钠溶液．
（4）随着工业的不断发展，重金属污染越来越严重，重金属中毒事件也越来越常见，因此了解一些必要的急救措施对我们来说很重要．若有人误食被电镀厂废水[含铬（Cr）、镍（Ni）、镉（Cd）]污染的食物而急性中毒，为解毒，下列四种供选物质中你不应该选择的是④．
①鸡蛋清 ②鲜豆浆 ③鲜牛奶 ④糖水．
7．在化学学习的世界里，我们学习了很多知识，下列有关化学基础知识不正确的是（ ）
| A． | 用烧杯量取9.3 毫升硫酸铜溶液 | |
| B． | 不锈钢不是纯净物 | |
| C． | 硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，其水溶液呈电中性 | |
| D． | 加到双氧水里的二氧化锰在反应前后质量和化学性质均不变 |
4．某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
（1）操作1 和操作2 的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）灼烧滤渣 l 的目的是除去炭粉．
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度＜氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．
①应选择：发生装置为B（填编号），排空气法收集装置为D（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口b（填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是量筒．
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表．
①比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和实验c（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是锌粒形状大小（例举一种条件即可）．
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
（1）操作1 和操作2 的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）灼烧滤渣 l 的目的是除去炭粉．
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度＜氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．
①应选择：发生装置为B（填编号），排空气法收集装置为D（填编号）．
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口b（填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是量筒．
（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表．
| 验实号编 | 试剂 | 前10 min内产生的氢气体积（mL） | |
| 不同纯度的锌 | 不同体积和浓度的稀硫酸 | ||
| a | 纯锌 | 30 mL 30% | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30 InL 30% | 634.7 |
| c | 纯锌 | 30 mL 20% | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40 mL 30% | 602.8 |
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和实验c（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是锌粒形状大小（例举一种条件即可）．
5．
2010年5 月12 日，在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑．已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu 2（ OH ）2CO3]，它受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+H2O+CO2↑．某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比．实验用到的主要装置如下：
（1）装置连接顺序为：②①③．（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步检查气密性；
第二步装入药品，称取装置 ①和 ③的质量；
第三步连接并固定装置，然后加热固体；
第四步实验后再次称取装置 ①和 ③的质量，记录数据如下：
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为21：44．（要求写出最简整数比）
（3）结果分析：从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？AC
A．二氧化碳没有被完全吸收 B．水没有被完全吸收
C．碱式碳酸铜药品中含有水分 D．碱式碳酸铜没有完全分解．
2010年5 月12 日，在苍茫海水中沉没了 800 多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑．已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu 2（ OH ）2CO3]，它受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+H2O+CO2↑．某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比．实验用到的主要装置如下：（1）装置连接顺序为：②①③．（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步检查气密性；
第二步装入药品，称取装置 ①和 ③的质量；
第三步连接并固定装置，然后加热固体；
第四步实验后再次称取装置 ①和 ③的质量，记录数据如下：
| 装置 质量 时间 | 装置① | 装置③ |
| 实验前 | 220.0克 | 195.0克 |
| 实验后 | 222.1克 | 199.4克 |
（3）结果分析：从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？AC
A．二氧化碳没有被完全吸收 B．水没有被完全吸收
C．碱式碳酸铜药品中含有水分 D．碱式碳酸铜没有完全分解．