题目内容

11．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）
选项实验目的实验操作
A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解
B鉴别NaNO3和NaCl溶液加HNO3溶液和Ag NO3的混合液
C除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸
D除去CO2中的CO通入足量NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据NaCl、Na2CO3均易溶于水，进行分析判断．
B、根据NaCl溶液能与Ag NO3反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用加水溶解的方法不能检验是否存在碳酸钠，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误．
B、NaCl溶液能与Ag NO3反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，硝酸钠不能，可以鉴别，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确．
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误．
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案
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4．请根据如图所示实验回答问题．
 
（1）图1为测定空气中氧气含量的实验，反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，验证结论的实验现象是水进入集气瓶，进入水体积约占瓶中空气体积的$\frac{1}{5}$．装置不变，若将红磷换成细铁丝，能否达到实验目的，理由是不能，铁在空气中不能燃烧．
（2）图2实验中，硫在氧气中燃烧的现象是发出蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．
（3）由图3实验可知，二氧化碳具有的性质有二氧化碳密度大于空气 不能燃烧不支持燃烧．
5．某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，取混合物共28.0g加热到固体不再减少后称量剩余固体的质量18.4g，请计算：
（1）共制得氧气9.6g．
（2）计算生成氯化钾的质量．
2．冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润，用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳，该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？
6．海水“晒盐”得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）．某化学兴趣小组应用所学知识除去粗盐中主要杂质而得到精盐．其主要操作过程如下：
①称取5.0g粗盐，溶解、过滤得澄清溶液；
②对①所得溶液进行如下操作：a加入NaOH溶液、b加入Na2CO3溶液、c加入BaCl2溶液、d加入稀盐酸、e过滤；
③将经②处理后所得溶液蒸发结晶即得精盐．
试回答下列问题：
（1）实验过程中要使用到多种化学仪器，除铁架台、酒精灯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有漏斗
玻璃棒，上述各操作中所用次数最多的一种仪器是玻璃棒；
（2）在上述②实验中进行的各操作的正确顺序为cabed（填编号）；
（3）在实验②中加入Na2CO3溶液的有关反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）已知NaCl和KNO3的溶解度随温度变化如图所示：
某同学欲从混有少量NaCl的KNO3溶液中得到纯净的KNO3晶体，其正确的操作方法为配制高温的饱和溶液，然后降温结晶，过滤．
16．金属镍（Ni）是一种应用广泛的金属材料，若金属镍在金属活动性顺序中位于铁和锡之间，已知硫酸镍NiSO4溶于水，则下列反应不正确的是（　　）
A．Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑B．Fe+NiSO4=FeSO4+Ni
C．Ni+2AgNO3=Ni（NO3）2+2AgD．Cu+NiSO4=CuSO4+Ni
3．据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以锶做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟．锶原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
（1）对图中提供的信息理解不正确的是A（填序号）
A．属于非金属元素  B．质子数为38
C．元素符号为Sr    D．相对原子质量为87.62
（2）锶元素的化学性质与镁元素的化学性质相似，请你分析原因是原子的最外层电子数相同，都是2个．
（3）锶原子核外电子最外层容易失去（填“得到”或“失去”），生成锶离子的符号为Sr2+．
20．甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做实验，甲将溶液蒸发掉10g水后，冷却到室温得到晶体1.2g（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15g水后冷却到室温得到晶体2.4g，则原50g溶液中溶质的质量分数为17.4%．
1．化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（　　）
A．2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgOB．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．Fe+CuSO3═FeSO3+CuD．Mg+HCl═MgCl2+H2↑

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