Question

6．海水“晒盐”得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等）和不溶性杂质（泥沙等）．某化学兴趣小组应用所学知识除去粗盐中主要杂质而得到精盐．其主要操作过程如下：
①称取5.0g粗盐，溶解、过滤得澄清溶液；
②对①所得溶液进行如下操作：a加入NaOH溶液、b加入Na₂CO₃溶液、c加入BaCl₂溶液、d加入稀盐酸、e过滤；
③将经②处理后所得溶液蒸发结晶即得精盐．
试回答下列问题：
（1）实验过程中要使用到多种化学仪器，除铁架台、酒精灯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有漏斗
玻璃棒，上述各操作中所用次数最多的一种仪器是玻璃棒；
（2）在上述②实验中进行的各操作的正确顺序为cabed（填编号）；
（3）在实验②中加入Na₂CO₃溶液的有关反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）已知NaCl和KNO₃的溶解度随温度变化如图所示：
某同学欲从混有少量NaCl的KNO₃溶液中得到纯净的KNO₃晶体，其正确的操作方法为配制高温的饱和溶液，然后降温结晶，过滤．

Answer 1

分析 （1）根据粗盐提纯过程中需要的玻璃仪器进行分析；
（2）根据碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠、碳酸钠等知识进行分析；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（4）根据硝酸钾的溶解度受温度不会影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小进行分析．

解答 解：（1）粗盐提纯过程中要使用到多种化学仪器，除铁架台、酒精灯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒，上述各操作中所用次数最多的一种仪器是玻璃棒；
（2）碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠、碳酸钠，所以实验中进行的各操作的正确顺序为cabed；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）硝酸钾的溶解度受温度不会影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以从混有少量NaCl的KNO₃溶液中得到纯净的KNO₃晶体，其正确的操作方法为：配制高温的饱和溶液，然后降温结晶，过滤．
故答案为：（1）漏斗、玻璃棒，玻璃棒；
（2）cabed；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）配制高温的饱和溶液，然后降温结晶，过滤．

点评 本考点考查了粗盐提纯、过滤、蒸发等操作，综合性性比较强，主要出现在选择题和填空题中．