Question

20．甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做实验，甲将溶液蒸发掉10g水后，冷却到室温得到晶体1.2g（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15g水后冷却到室温得到晶体2.4g，则原50g溶液中溶质的质量分数为17.4%．

Answer 1

分析 可以把乙同学的蒸发溶液的过程分为两部分：先蒸发掉10g水，再蒸发掉5g水，由于两同学所用溶液是同样的溶液，则先蒸发掉10g水时也应该析出1.2g晶体，溶液达到饱和，再蒸发掉5g水时即蒸发饱和溶液时析出的晶体的质量为1.2g，即1.2g溶质溶解在5g水中恰好形成饱和溶液，则说明原溶液是多了5g水的饱和溶液．

解答 解：根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为：50g溶液$\stackrel{蒸发10g水}{→}$析出1.2g晶体$\stackrel{蒸发5g水}{→}$析出1.2g晶体，说明原溶液中多了5g水，若蒸发掉这5g水，则剩余的45g溶液应为饱和溶液，有图示不难看出，1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和形成6.2g溶液，则设原溶液中即45g饱和溶液中溶质的质量为x，则$\frac{x}{45g}=\frac{1.2g}{6.2g}$，x=8.7g
则原溶液中溶质的质量分数为：$\frac{8.7g}{50g}$×100%=17.4%
故答案为：17.4%．

点评 本题难度较大，主要考查了溶液中溶质的质量分数的有关简单的计算，重在培养学生的分析能力．