题目内容

4．认真阅读下面资料，回答相关问题：
1789的年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工业上沿用至今．
溧白粉主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，漂白粉为白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水，化学性质不稳定，易受光、热、水和乙醇等作用而发生变化．它的有效成分是次氯酸钙，常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毐、环境卫生等，其原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸（HCl0），漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝．随后逐渐褪色而变白．漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速．
漂白粉储存子阴冻、通风的库房，远离火种、热源，库温不超过30℃，相对湿度不超过包装要求密封，不可与空气接触．应与还原剂、酸类、易燃物等分开存放，漂白粉容易露置空气中失效
（1）漂白粉属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）
（2）漂白粉具有的物理性质是白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水．
（3）漂白粉与水反应的化学方程式为Ca（ClO）2+2H2O=Ca（OH）2+2HClO向其水溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，观察到的实验现象是先由无色变为红色，而后又褪色
（4）溧白粉包装要求密封，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源等，原因是漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速．

分析 （1）根据漂白粉的组成分析类别；
（2）根据物理性质不需要经过化学变化来表现分析；
（3）根据漂白粉的性质分析；
（4）根据溧白粉的性质分析保存的方法．

解答 解：（1）溧白粉主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，属于混合物
（2）由题意可知，漂白粉是白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水，不需要经过化学变化来表现，属于物理性质．
（3）漂白粉与水反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+2H2O=Ca（OH）2+2HClO；由于漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝．随后逐渐褪色而变白．所以，向其水溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，观察到的实验现象是：先由无色变为红色，而后又褪色；
（4）溧白粉包装要求密封，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源等，原因是漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速．
故答为：（1）混合物；（2）白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水；（3）Ca（ClO）2+2H2O=Ca（OH）2+2HClO；先由无色变为红色，而后又褪色；（4）漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速．

点评 本题主要考查了物质的类别、性质等知识，属于基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．

练习册系列答案
相关题目
14．如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来．
（1）写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气，该反应的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（3）在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同．
①请写出其中的一点一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃（答案合理即可）．
②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是CO与CO2分子的结构不同．
15．小明学习了化学之后，发现生活中“吃、穿、住、用、行”处处离不开化学．
（1）端午节妈妈给小明煮糯米粽子，糯米粽子中富含的营养素是糖类．
（2）小明的校服面料是涤纶，里料是棉，区分这两种纤维最简单的方法是灼烧．
（3）小明发现家里新装修的房间中有几包活性炭，放置活性炭的目的是吸附有毒（或有异味）的气体．．
（4）小明家使用的水属于硬水，妈妈应该采取煮沸的方法降低水的硬度．
（5）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能．
12．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称氧化铁；
（2）将黄铁矿粉碎，目的是增大与氧气的接触面；
（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？注酸入水，不断搅拌．
19．某农技站货架上待售的化肥有以下四种，其中不属于复合肥料的是（　　）
A．Ca（H2PO4）2B．KNO3C．（NH4）2HPO4D．NH4H2PO4
9．我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应符号表达式为NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+H2O↑+O2↑，请判断该反应的基本反应类型是（　　）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
16．小明用氯酸钾制取氧气后，发现试管破裂了．造成试管破裂的原因可能是下列中的（　　）
①加热前没有预热  
②试管口没有略向上倾斜 
③试管外壁有水没擦干就加热 
④收集完氧气后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 
⑤没有加入催化剂二氧化锰．
A．①②③B．①②③④C．①③D．①②③⑤
13．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序主要跟下列有关的是（　　）
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．
A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④
14．善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．
I．提出问题
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？
问题3：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
Ⅱ．解决问题
【问题1】上网查寻，有两种说法
a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
（1）你认为正确的说法是a（填“a”或“b”）
【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧．
（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法涂油或刷漆；
（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
【问题3】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．他称取l0.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量．质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．
（6）图中酒精灯的作用是将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染．
（7）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%（列出计算过程）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网