题目内容

2．一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的质量分数，小亮同学称取该混合物样 品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g，平均分四次加入其中，充分振荡 后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：
次数1234
加入氢氧化钠溶液的质量（g）25252525
生成沉淀的质量（g）2.9X8.78.7
（1）上表中 X 的数值是5.8g；
（2）试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是71.25%．

分析 （1）每加入25g氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入的25g氢氧化钠溶液完全反应，又生成沉淀2.9g；
（2）由氯化镁与过量的氢氧化钠完全反应后生成沉淀氢氧化镁8.7g，根据反应的化学方程式，计算出样品中氯化镁的质量，然后与样品质量相比可得混合物样品中氯化镁的质量分数；

解答 解：（1）每加入25g氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入25g氢氧化钠溶液完全反应后，所得沉淀的总质量=2.9g×2=5.8g
故答案为：5.8；
（2）设混合物的样品中氯化镁的质量为x
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95            58
x            8.7g
$\frac{95}{x}=\frac{58}{8.7g}$
x=14.25g
原固体混合物样品中氯化镁的质量分数=$\frac{14.25g}{20g}$×100%=71.25%
答案：
（1）5.8g
（2）71.25%

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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12．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称氧化铁；
（2）将黄铁矿粉碎，目的是增大与氧气的接触面；
（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？注酸入水，不断搅拌．
13．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序主要跟下列有关的是（　　）
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．
A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④
10．根据如图回答问题：

（1）写出图甲中标号仪器的名称：①酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净氧气应选用的装置是A、F（选填字母），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是用热毛巾捂或用酒精灯加热．
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是C（选填字母）．
（4）用G装置做硫在氧气中燃烧的实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图乙），其原因是SO2与NaOH溶液反应，导致瓶内气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”．
（5）为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与图丙中a（选填“a”或“b”）处刻度线保持水平．
17．有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　）
A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．①④②③
7．铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化膜4Al+3O2═2Al2O3．
14．善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．
I．提出问题
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？
问题3：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
Ⅱ．解决问题
【问题1】上网查寻，有两种说法
a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
（1）你认为正确的说法是a（填“a”或“b”）
【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧．
（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法涂油或刷漆；
（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
【问题3】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．他称取l0.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量．质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．
（6）图中酒精灯的作用是将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染．
（7）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%（列出计算过程）．
11．钛被称为“21世纪的金属”，许多含钛物质有重要应用．
（1）纳米级二氧化钛（TiO2）被用于护肤品中，具有防晒效果．工业上制备TiO2利用的是四氯化钛与氧气在高温下反应，同时还生成氯气（Cl2），该反应的化学方程式为TiCl4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO2+2Cl2，其所属的基本反应类型是置换反应．
（2）钛是一种较活泼的金属，但有较强的耐腐蚀性，其原因类似金属铝，是因为露置在空气中的金属钛能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜．
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A．某些金属的燃烧不能用CO2灭火
B．该反应是放出热量
C．该反应的实质是Mg和CO2中混有的O2反应
D．某些金属的燃烧不能用水扑救

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