题目内容

3．海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．如图为综合利用海水制备金属镁的流程．

（1）已知贝壳的主要成分是碳酸钙，请写出反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．CaO的俗称是生石灰；
（2）氢氧化镁属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”之一）；
（3）海水中本身就含有氯化镁，在上述转化过程中，步骤③又制得氯化镁．请分析这样做的目的是提纯、富集氯化镁；
（4）现有一定质量的海水，其中含MgCl2的质量为0.95吨，经上述反应后可制得镁多少吨？（假设上述各步反应中，镁元素无损失）．

分析 根据海水制镁的流程、化学方程式的书写以及根据化学方程式的计算进行分析解答即可．

解答 解：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称生石灰，故填：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；生石灰；
（2）氢氧化镁属于碱类物质，故填：碱；
（3）海水制镁的过程中，氯化镁转化是为了除去其中含有的杂质、使氯化镁富集起来，故填：提纯、富集氯化镁；
（4）解：设制得镁的质量为X
MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
95             24
0.95t          x
$\frac{95}{24}=\frac{0.95t}{x}$
x=0.24t
答：可制得镁0.24t．

点评 本题考查的是海洋资源的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
16．如图，工业上常用分离液态空气制氧气和氮气（氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃）． 
（1）液体B的主要成分是液态氧
（2）人人都要学习实施正确的人工呼吸，请判断人体呼出的气体中氧气的体积分数约是16%．
A.25%           B.21%            C.16%           D.0%
14．精还原铁粉在化学工业上有着重要的用途，某兴趣小组的同学们对其进行下列探究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$x Fe+yH2O，Fe3C+2 H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3 Fe+CH4．
（1）请你写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．已知3 CH4 +4 Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2 +6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．

（2）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量②缓缓通入纯净干燥的H2；③点燃C处酒精灯；④点燃A处酒精灯⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；⑥继续通H2直至装置冷却；⑦再次称量必要装置的质量．
写出步骤⑥的操作并写出这一步骤的目的防止生成的还原铁粉再次被氧化．
（3）实验装置中，若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将不变（填“偏大”“偏小”或“不变”），若粗还原铁粉的质量为M，装置B增重的质量为m1，装置D增重的质量为A2，装置E增重的质量为m3，求粗还原铁粉中碳元素的质量分数（假设每一步都完全吸收）$\frac{3{m}_{3}}{11M}$×100%．
11．只用下列鉴别的方法不能把待鉴别的物质分开的是（　　）
待鉴别的物质鉴别方法
A二氧化碳气体和氮气点燃，观察是否燃烧
B硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生气泡的情况
C过氧化氢溶液和纯水加二氧化锰固体，观察有无气泡产生
D铜和黄铜（铜锌合金）加盐酸，观察有无气泡产生
A．AB．BC．CD．D
18．下列基本实验操作中，正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
加热试管中的液体
C．
固体溶解		D．
读取液体的体积
8．小东同学为患风湿症的爷爷购买如图1“取暖片”，“取暖片”中发热剂成分是什么？发热原理是什么？小东同学与小林同学合作展开探究．
探究：“取暖片”中发热剂成分是什么？发热原理是什么？
步骤：（1）取未使用过的发热剂粉末观察：灰黑色粉末；使用过的发热剂粉末观察：黑色粉末中混有呈暗红色物质；
（3）取未使用过的发热剂粉末观察：灰黑色粉末；使用过的发热剂粉末观察：黑色粉末中混有呈暗红色物质；

解释或结论：根据以上实验现象，发热剂粉末中一定含有两种单质是铁、碳；一定含有的一种阴离子是（写离子符号）Cl-；可能发热原理是铁氧化生锈过程放出热量．
补充实验：为验证对发热原理猜想是否正确，小林同学取使用过的发热剂粉末加稀盐酸，发现溶液变黄色，发生反应化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
15．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
12．如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体．
①所选仪器的连接顺序为ADF（填写仪器序号字母）．
②写出仪器A中，发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③若向F装置中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到的气球出现的现象是气球变小．
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：混合气体→C→B→G．
①进行实验时，要先向C装置的玻璃管中通一会儿CO，然后加热，理由是：排空装置的空气，防止引起一氧化碳因为混合引燃爆炸．
②通过测量反应前、后C装置处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若反应前后C装置的质量减少2.4g，则该氧化铁样品的纯度为80%．
③若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度，则计算出样品纯度的结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．
13．谚语诗词中蕴含着科学道理．下列说法正确的是（　　）
A．“火要虚”是说氧气的浓度越高可燃物燃烧越旺
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C．“水滴石穿”过程中只有物理变化
D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动

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