题目内容

12．如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体．
①所选仪器的连接顺序为ADF（填写仪器序号字母）．
②写出仪器A中，发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③若向F装置中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到的气球出现的现象是气球变小．
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：混合气体→C→B→G．
①进行实验时，要先向C装置的玻璃管中通一会儿CO，然后加热，理由是：排空装置的空气，防止引起一氧化碳因为混合引燃爆炸．
②通过测量反应前、后C装置处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若反应前后C装置的质量减少2.4g，则该氧化铁样品的纯度为80%．
③若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度，则计算出样品纯度的结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）．

分析 （1）实验目的是制备和收集干燥的二氧化碳，所以要先有制备装置，后有干燥装置，最后收集只能采用排空气法收集，这样才能得到干燥的二氧化碳．
（2）不同思路决定得到的结果不同，第一种思路是通过固体的质量变化来测定的，这个一是变化量容易测，其次是引起误差小，也就是干扰因素少．而第二种方法由于是测定被吸收的二氧化碳的质量，进而求算氧化铁，这样容易受到气流速度和氢氧化钙本身的吸收English影响，所以不能有效彻底吸收，导致结果偏小．

解答 解：（1）实验目的是：在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体．所以应该是干燥后（干燥需要用浓硫酸进行），干燥的气体，所以只能用向上排空气收集，故①所选仪器的连接顺序为 ADF（填写仪器序号字母）．
②仪器①是发生装置，是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③若向F装置中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，由于二氧化碳和氢氧化钙反应，导致二氧化碳被吸收，则对应的现象 气球变小．
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：混合气体→C→B→G．
①进行实验时，要先向C装置的玻璃管中通一会儿CO，然后加热，理由是：排空装置的空气，防止引起一氧化碳因为混合引燃爆炸．
②通过测量反应前、后C装置处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若反应前后C装置的质量减少2.4g，减少是由于氧化铁中的氧元素损失，即氧化铁中氧元素的质量为2.4g，则氧化铁的质量为2.4g÷（$\frac{16×3}{56×2+16×3}$×100%）=8g，则该氧化铁样品的纯度为$\frac{8g}{10g}×100%$=80%．
③若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度，由于二氧化碳的吸收受二氧化碳气流快慢和氢氧化钙的吸收能力影响而不能完全被吸收，同时装置内残留等，都会导致B装置质量变化小于理论质量，最终导致纯度计算偏小．
故答案为：（1）①ADF②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．③气球变小．
（2）①排空装置的空气，防止引起一氧化碳因为混合引燃爆炸．②80%．③偏小．

点评 分析评价实验时，要从实验原理和设计意图分析实验是否能够达到目的，本题两种思路侧重点不同，不是说第二思路不对，而是第二思路没有针对该思路进行进一步完善，也就是思路决定装置的选择和完善．

练习册系列答案
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2．有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入浓碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2，同时生成水喝碳酸钠；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水．简要的生产流程如图所示：
（图中：“→”表示流程顺序或步骤，“↓”表示加入原料，“↑”表示生产出得产物，“”表示有可循环利用的物质）

【资料卡片】碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度．
请回答下列问题：
（1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是化石燃料的大量使用、森林被砍伐；由此引发的环境问题是B．（填序号）
A、酸雨　　　　　　 B、温室效应　　　　　　　　 C、臭氧空洞
（2）吸收池中发生反应的化学方程式Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．
（3）合成塔中发生反应的化学方程式CO2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;\;\;}}{200℃200KPa}$CH3OH+H2O．
（4）该流程中能循环利用的物质是碳酸钠（二氧化碳或水）．（写出一种即可）
3．海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．如图为综合利用海水制备金属镁的流程．

（1）已知贝壳的主要成分是碳酸钙，请写出反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．CaO的俗称是生石灰；
（2）氢氧化镁属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”之一）；
（3）海水中本身就含有氯化镁，在上述转化过程中，步骤③又制得氯化镁．请分析这样做的目的是提纯、富集氯化镁；
（4）现有一定质量的海水，其中含MgCl2的质量为0.95吨，经上述反应后可制得镁多少吨？（假设上述各步反应中，镁元素无损失）．
20．大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关．
（1）大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放，这不仅污染大气，还是形成酸雨的主要原因．
（2）“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO2排放会造成温室效应，为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议可行的是A（填字母序号）．
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源　　B．电解水生产清洁燃料氢气
C．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料　　　　　D．开发燃煤新技术使其充分燃烧．
（3）请举出一件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情少坐汽车多步行或骑自行车．
7．A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100．

（1）写出A与盐酸反应的化学方程式．
（2）D中含有的溶质可能有哪几种情况？
17．A、B、C是由碳、氢、氧3种元素组成的单质或化合物，其中A、C组成元素相同，G物质是钙的化合物．它们之间的转化关系如图所示．（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
①B的化学式可能是C．
②A→C的化学方程式是CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
③A→G的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
4．下列有关“物质--性质--用途”的叙述中，用途与性质不相关的是（　　）
序号物质性质用途
A一氧化碳还原性冶炼金属
B氧气助燃性医疗急救
C活性炭吸附性防毒面具
D干冰蒸发时吸收热量制冷剂
A．AB．BC．CD．D
1．实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．通过计算所需氯化钠的质量为5g；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会使结果偏小（填“偏小”“不变”“偏大”）．
2．下列关于O2、CO2的叙述错误的是（　　）
A．O2可以供给呼吸，主要来源是植物的光合作用
B．O2、CO2中都含有氧分子
C．紫色石蕊试液，燃着的木条，带火星的木条都可以鉴别O2、CO2
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