题目内容
在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高物质的是
A．氯化钠 B．氢氧化钙 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
D
周末的生活，丰富多彩。
晨练时，我们一家人去打了一场篮球。我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料筐都由__________材料制成。
上午，我在家看书。了解到1869年，俄国化学家门捷列夫(1834-1907)发现并编制了元素周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数＝____________。
下午，爸爸妈妈带我去参加了制碱厂。制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”，其原理是我国化学工业的先驱侯德榜(1890-1974)创造的：X+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
我知道了制碱厂的原料之一“X”是_______，产品“碱”是Na2CO3。
晚上，电视节目中有这样一段情节：科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有人提议向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心“烫伤”。这是真的吗？我要继续看下去。
我知道这一过程中的一个化学方程式是___________________________，并且能从化学角度说明“烫伤”的原因是
_____________________________。
灼烧氯化钠时火焰的颜色呈
A.紫色 B．蓝色 C．黄色 D．绿色
一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 （16） 。
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 （17） 。写出沉淀溶解的化学方程式 （18） 。
③为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 （19） 。
下列物质中，属于纯净物的是
A．煤 B．天然气 C．酒精 D．石油
现将X、Y两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X表面有铜析出，Y无明显变化，则X、Y、Cu的活动性由强到弱的顺序是
A．Cu＞X＞Y B． X＞Cu＞Y C．Y＞X＞Cu D．X＞Y＞Cu
用化学用语填空或指出符号中数字的意义
①保持氢气化学性质的最小微粒 ；②镁离子 ；
③2个五氧化二磷分子 ；④ 2N符号中数字“2”的意义 。
下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A.NO3- Fe3+ Na+ OH- B.K+ SO42- Na+ NO3-
C.C1- K+ SO42- Ba2+ D.Ca2+ Cl- CO32- Na+
化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作或设计中正确的是（ ）
NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
＞Y C．Y＞X＞Cu D．X＞Y＞Cu
SO42- Ba2+ D.Ca2+ Cl- CO32- Na+