题目内容
一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 （16） 。
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 （17） 。写出沉淀溶解的化学方程式 （18） 。
③为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 （19） 。
| CuSO4（或 硫酸铜） | |
| （17） | CaCO3（或 碳酸钙） |
| （18） | CaCO3+2HCl→CaCl2 + H2O+ CO2↑ |
| （19） | BaCl2和NaOH（或 氯化钡和氢氧化钠） |
天天向上课时同步训练系列答案
阳光课堂同步练习系列答案“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56 g)
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 烧杯+稀盐酸质量 | 139 g | 129 g | 129 g |
| 加入黄铜样品质量 | 20 g | 24 g | 20 g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 158.8 g | 152.8 g | 148.8 g |
请回答下列问题：
(1)____同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是______。
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。
Si+2MgO。其中还原剂是
C．SiO2 D．MgO碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）为常见的两种化合物，其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用。在生活中，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。
Ⅰ．（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 （填化学式）
（2）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。
Ⅱ．某天然碱中可能含有碳酸钠和碳酸氢钠，小明同学设计了如下实验探究其组成。请分析其过程完成填空。
在老师的指导下采用了右图所示装置用小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。试回答：① 结论： （填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”）受热分解出水和CO2等物质 ；②写出b烧杯中发生反应的化学方程式 。
同学们还查阅到如下资料：
（1）2NaHCO3+ Ca(OH)2= Na2CO3 +CaCO3↓+H2O
（2）Ca(HCO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaHCO3
（3）CaCl2 稀溶液与 NaHCO3稀溶液混合无沉淀、与Na2CO3稀溶液混合有沉淀
【假设猜想】
假设一：天然碱成分为碳酸氢钠；
假设二：天然碱成分为碳酸钠；
假设三：天然碱成分为 。
【实验方案】
方案一：取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成
立都能进行判断。请评价这种方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。
方案二：
可选药品：NaOH溶液 稀盐酸 Ca(OH
)2溶液 CaCl2溶液
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 操作一：取天然碱样品少量溶于足量水后,加入过量的 (如果操作一有沉淀,则进行操作二) | 无沉淀出现 | 假设一成立 |
| 操作二：待操作一中反应充分后过滤,并在滤液中加入过量的 ，观察。 |
| 假设二成立 |
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| 假设三成立 |
Ⅲ．为测定天然碱中的成分，小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
（1）按图组装仪器，将52.5g试样放入锥形瓶中，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
（2）准确称量干燥管的质量后再次连接好装置；
（3）关闭活塞B，打开分液漏斗的活塞和上面的塞子，加入足量某酸溶液；
（4）待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，再次从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，直至干燥管内物质质量不变；
（5）再次称量干燥管的质量；并绘制干燥管增加的质量与时间的关系图（见下图）；
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讨论：
①步骤（1）加入样品前还应 ，所加的酸溶液最好是 。
②装置甲的作用是 ；装置乙的作用是 。第（4）步再次从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的作用是 。
③请利用有关数据计算试样中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）（2分）