Question

6．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{Ba_{2}Cl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
（1）步骤①⑤⑦中都用到的一种玻璃仪器为玻璃棒．
（2）判断BaCl₂已过量的方法是取少量上层清液，滴加硫酸钠，若不产生白色沉淀，则证明氯化钡已经过量．
（3）第④步中，相关的化学方程式有BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）根据溶解、过滤、蒸发需要的玻璃仪器进行分析；
（2）根据钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀进行分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析．

解答 解：（1）溶解时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要的玻璃仪器有玻璃棒，所以步骤①⑤⑦中都用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；
（2）钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，所以检验的方法是：取少量上层清液，滴加硫酸钠，若不产生白色沉淀，则证明氯化钡已经过量；
（3）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：（1）玻璃棒；
（2）取少量上层清液，滴加硫酸钠，若不产生白色沉淀，则证明氯化钡已经过量；
（3）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

点评 本题考查了粗盐的提纯，是一道物质的提纯和分离的方法和操作的综合题，充分考查了学生的分析、解决问题的能力．