Question

1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）合金中锌的质量是13g，生成氢气0.4g；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（计算结果保留小数后一位）．

Answer 1

分析 由图中数据分析可知，剩余的7g固体即为铜，稀盐酸消耗锌粒20g-7g=13g结合化学方程式来分析解答即可．

解答 解：由图中数据分析可知，剩余的7g固体即为铜，稀盐酸消耗锌粒20g-7g=13g
设参加反应的HCl的质量为x，生成氢气y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65  73         2
13g  x         y
$\frac{65}{13g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{y}$
x=14.6g，y=0.4g
所用稀盐酸的溶质质量分数是$\frac{14.6g}{200g}$×100%=7.3%
答：（1）13；0.4；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%

点评 因为铜不与酸反应，因此反应后剩余固体的质量就是铜的质量，消耗的即为锌的质量，要注意正确理解题意来分解答．