Question

2．为测定某地大理石中碳酸钙的质量分数，同学们称取6g大理石小碎块放入烧杯中，再加入30g（过量）稀盐酸，充分反应后，烧杯中剩余物质的质量为33.8g．已知杂质不与稀盐酸反应．求该地大理石中碳酸钙的质量分数．（结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可以求算出生成的二氧化碳的质量，然后依据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，根据质量分数的计算公式计算出碳酸钙的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：6g+30g-33.8g=2.2g；
设样品中碳酸钙的质量为x
 CaCO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  100                   44
   x                   2.2g
   $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
该大理石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{5g}{6g}$×100%≈83.3%．
答：该大理石中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．