题目内容
3．2014年10月20日，我国在太原卫星发射中心成功将遥感卫星二十二号送入太空．卫星改变运行的路线时需要喷火消耗燃料，使用的一般是肼（N2H4）燃料．肼是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热．下列有关N2H4的说法不正确的是（ ）| A． | 应密封保存 | |
| B． | 完全燃烧的反应属于置换反应 | |
| C． | 肼中氮元素的质量分数为85% | |
| D． | 其中氮元素与氢元素的质量比为7：1 |
分析 A、根据题意，肼（N2H4）有吸湿性，据此进行分析判断．
B、根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，据此结合置换反应的特征进行分析判断．
C、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
解答 解：A、根据题意，肼（N2H4）具有吸湿性，应密封保存，故选项说法正确．
B、根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故选项说法正确．
C、肼中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4}×100$%=87.5%，故选项说法错误．
D、其中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1，故选项说法正确．
故选C．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
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13．如图为某一反应的微观示意图．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应中原子个数变少 | B． | 反应前后分子个数不变 | ||
| C． | 反应前后各元素的化合价均不变 | D． | 反应过程中A与D的质量比为8：3 |
18．小林对下列符号中数字含义的理解正确的是（ ）
| A． | S2-：一个硫离子带2 个单位负电荷 | |
| B． | Mn2+：锰元素的化合价为+2 价 | |
| C． | NH3：该物质中N、H 元素的个数比为1：3 | |
| D． | O2：2 个氧原子 |
12．
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；．从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是量取生成气体的体积．所用药品，实验数据如表：
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是盐酸浓度越大，反应程度越剧烈．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响固体的表面积．（写出一条即可）
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，将铁棒放入硫酸铜溶液中，在铁棒上析出红色物质，过一段时间后，取出铁棒称量，发现质量比原来增加4g，则生成铜的质量为32g．
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；．从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是量取生成气体的体积．所用药品，实验数据如表：
| 实验编号 | 选用金属（均取2g） | 盐酸质量分数（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
| 1分钟 | 1-2分钟 | 2-3分钟 | 3-4分钟 | 4-5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响固体的表面积．（写出一条即可）
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，将铁棒放入硫酸铜溶液中，在铁棒上析出红色物质，过一段时间后，取出铁棒称量，发现质量比原来增加4g，则生成铜的质量为32g．