Question

8．某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸92.4g，测得反应后溶液的质量为100g．请帮助实验小组完成以下计算：
（1）生成二氧化碳的质量为4.4克；
（2）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是多少．（写出计算过程）

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：12g+92.4g-100g=4.4g，
故填：4.4．
（2）设碳酸钠质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                        44
x                                           4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%，
答：纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是88.3%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．