题目内容

15．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：溶液无明显变化（或溶液不变红色）结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成危害是要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．

分析 Ⅰ、根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；
Ⅱ、【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答；
根据碳酸钠溶液会和氯化钙反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析解答；
【反思与拓展】（2）根据盐酸的性质进行分析，但注意氯化钙中也含有氯离子；
（3）依据除杂的原则进行分析解答．

解答 解：Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；
根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀；
【反思与拓展】（2）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择ac；
（3）盐酸会与铁反应而腐蚀下水道，处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，所以应向烧杯中加入过量的碳酸钙．
故答案为：Ⅰ、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
Ⅱ、【猜想】可能是CaCl2和HCl；
【进行实验】溶液无明显变化（或溶液不变红色）；先有气体产生，后产生沉淀；
【反思与拓展】（2）a c；（3）碳酸钙．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；注意氯化钙中的盐酸只能用碳酸钙除去，及检验时要注意氯离子的干扰．

练习册系列答案
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5．化学使世界变得绚丽多彩．如图所示铜与其他物质之间的转化关系．
（1）写出转化①、④的化学方程式：
①：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；；②：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（2）如图的所有转化中，没有涉及的化学反应类型是：B．
A．化合反应        B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应
（3）如图的所有转化中，有的是可以逆向转化，写出所有能逆向转化的序号：①④⑥．
6．化学就在我们身边．
（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
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3．2014年10月20日，我国在太原卫星发射中心成功将遥感卫星二十二号送入太空．卫星改变运行的路线时需要喷火消耗燃料，使用的一般是肼（N2H4）燃料．肼是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热．下列有关N2H4的说法不正确的是（　　）
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10．某工厂排放的废气中含有NO2、NO、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数可能是（　　）
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【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：
a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分．
【实验与结论】
实验操作实验现象实验结论
猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水有气泡产生，固体无剩余猜想a、c不成立，猜想b成立．
探究①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中木条复燃生成物有氧气
②往①试管内的溶液中滴加无色酚酞试液（合理即可）酚酞试液变红（与操作对应）生成物有氢氧化钠
【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续实验探究．
实验操作实验现象实验结论
①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处木条复燃CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中有气泡产生
石灰水变浑浊
【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：装置简单，原料易得，反应在常温下进行、能与水、与CO2反应产生供人呼吸的氧气．
7．下列实验操作都正确的是（　　）
A．B．
C．D．
4．现有某粒子的结构示意图如图，请根据下列几种情况回答问题．
（1）若m-x＞2，则该粒子是一个阳离子 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
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5．从C、H、O、N、K、Mn、Cu等七种元素中选择恰当的元素，用合适的化学符号、化学式、化学方程式按要求完成空白：
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（3）最简单的有机物燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（4）复分解反应KOH+HNO3═KNO3+H2O（合理即可）．

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