题目内容

4．某工厂的废水中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，某化学兴趣小组的同学取了一瓶该工业废水样品带回实验室进行实验．将废水静置后，进行如图所示实验，取上层淸液，加入一定量的锌粉，待充分反应后过滤，得到固体A和溶液B．根据上图实验，化学兴趣小组的同学对固体A的成份进行探究，请你一起参与（不考虑杂质）
【提出问题】固体A是什么？
[猜想与假设】甲同学认为固体A是银；乙同学认为固体A是银和铜；丙同学认为固体A是银、铜和铝，你认为固体A还可能是银、铜、锌．大家经过讨论后，认为丙同学的猜想错误，理由是铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应．
【实验探究】设计实验探究固体A的成分，请填写下列空白：
实验步骤实验现象
实验1：取固体A加入稀盐酸无气泡产生
实验2：取溶液B加入无蓝色沉淀生成
由实验可知，固体A一定含银和铜．
【反思交流】若实验1观察到下列现象：
固体A$\stackrel{取样，滴加稀盐酸}{→}$有气泡产生
则溶液B中溶质的成分为硝酸锌和硝酸铝，写出产生气泡反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

分析 【猜想与假设】
锌能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，能和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不能和硝酸铝反应；
【实验探究】
锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
氢氧化钠能和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钠．

解答 解：【猜想与假设】甲同学认为固体A是银；同学认为固体A是银和铜；丙同学认为固体A是银、铜、铝，你认为固体A还可能是银、铜、锌（当锌过量时）；
丙同学的猜想错误，理由是铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应．
故填：银、铜、锌；铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应．
【实验探究】设计实验探究如下表所示：

实验步骤现象
实验1：取固体A加入盐酸无气体产生
实验2：取溶液B加入氢氧化钠溶液无蓝色沉淀
由实验可知，固体A一定是银和铜．
故填：银和铜．
【反思交流】
固体A$\stackrel{取样，滴加稀盐酸}{→}$有气泡产生，说明锌过量，则溶液B中溶质的成分为硝酸锌和硝酸铝；
锌和稀盐酸反应产生氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
故填：硝酸锌和硝酸铝； Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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14．如图，该装置有洗气、检验及储气等多种用途．
（1）若用此装置来除去氢气中混入的少量水蒸气时，在锥形瓶内应盛装的试剂是浓硫酸；
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应盛装的试剂是紫色石蕊试液；
（3）若用来收集氢气，则气体应从y端通入才能收集到气体．
15．Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，属于（　　）反应．
A．置换B．分解C．化合D．复分解
12．如下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（　　）
A．②③④属于离子B．①④属于同种元素
C．⑤易失去电子成为阳离子D．①⑤的结构不稳定
19．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯；②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A．若用C装置收集氧气，实验完毕后的操作是先移导管后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管．若需要回收反应后试管中的二氧化锰（二氧化锰难溶于水），可采取的方法是：将试管中的固体倒入烧杯、加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥．
（3）若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是能获得平缓的氧气流．
（4）如果用D装置收集氧气，若氧气由b端通入，须将装置D装满水或倒置．
9．如图，向一个集满二氧化碳的质地较软的塑料瓶中加入约$\frac{1}{2}$体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，可以看到塑料瓶变瘪，此实验说明二氧化碳能溶于水，此实验说明不能（“能”、“不能”）说明二氧化碳与水反应生成碳酸．
16．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（　　）
A．金属离子和酸根离子可以构成盐，硝酸铵中没有金属离子，所以不属于盐
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小
C．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成的
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素
13．化学在我们身边，请从下列的物质中选择适当的物质填空（用化学式表示）．
A．硫酸铜  B．硝酸钾   C．水银  D．氮气   E．食醋   F．石灰石
（1）农田施用的复合肥料KNO3．
（2）可充入食品包装袋中防腐的物质是N2．
（3）医用体温计里的物质通常是Hg．
（4）可用于做建筑材料的是CaCO3．
20．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图所示的三个实验．

（1）写出A试管中的反应现象铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
（2）写出B试管中反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；  乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：NaCl、Na2CO3．
【交流讨论】你认为丙同学的猜想一定不正确，理由是白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
实验步骤实验现象实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液无色酚酞试液变红猜想成立

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