为了除去物质内的杂质.需选用适当的除杂方法．其中不正确的是( )选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2HCl先通过NaOH溶液.再通过浓硫酸BCOC02通过碱石灰CCFe加入过量的稀盐酸.过滤.洗涤.干燥DNaOH瑢液Na2CO3溶液加入稀盐酸至不再产生气泡A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．为了除去物质内的杂质，需选用适当的除杂方法．其中不正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	H₂	HCl	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B	CO	C0₂	通过碱石灰（CaO和NaOH固体）
C	C	Fe	加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D	NaOH瑢液	Na₂CO₃溶液	加入稀盐酸至不再产生气泡

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H₂不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、C0₂能与NaOH固体反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与CaO和NaOH固体反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳不稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、Na₂CO₃溶液和NaOH瑢液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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14．下列元素中，摄入不足会影响青少年骨骼发育的是（　　）

15．对如表事实或现象的解释错误的是（　　）

选项	事实或现象	解释
A	八月桂花，十里飘香	分子总是在不停运动
B	氧气加压后变成液氧	分子间有间隔
C	水银温度计里的水银热胀冷缩	分子大小随溫度改变而改变
D	不同的花儿有不同的香味	不同的分子性质不同

12．下列食物中富含蛋白质的是（　　）
①黄瓜②鸡蛋③黄豆④瘦肉⑤玉米⑥鱼．

	A．	氖的元索符号：Na		B．	3个氢分子：3H₂
	C．	2个氧原子：0₂		D．	铝元索显+3价：Al³⁺

9．

水是生命之源，水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用．
（1）家庭里使用的净水器中加入活性炭，所起的作用是吸附．
（2）如图1实验过程中，试管1中产生的气体是氢气，从实验中可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论．
（3）水是常用的溶剂．如表是氯化钠和氯化铵在不同温度的溶解度．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①农业上常用16%的氯化钠溶液来选种．现欲配制50g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体8g；若将200g 8%的氯化钠溶液配成为16%的氯化钠溶液，应再加氯化钠固体19g（保留整数）．
②40℃时向两个分别盛有45g氯化铵和氯化钠的烧杯中各加入100g水，充分溶解后，结果如图2所示．则乙烧杯中的溶质是氯化钠．
下列关于甲、乙两烧杯的说法中，正确的是C（填宇母序号）
A、烧杯甲中溶液是饱和溶液
B、烧杯乙中溶液溶质质量分数为31%
C．将烧杯甲中溶液降温到20℃时，溶液中溶质质量分数一定减小
D、升高温度或增加溶剂的量都有可能将烧杯乙中固体全部溶解．

16．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	氢气、石油都是储量丰富的清洁能源
	B．	滥用化肥、农药会造成水体污染
	C．	油脂、糖类都是人体所需的营养物质
	D．	用灼烧法可区分羊毛和合成纤维

5．某校研究性学习小组在做与催化剂有关的课题，开展了以下探究，请你参与：
【探究一】验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请在下表的空白处填写相应的内容

实验编号	实验操作	实验现象
实验①	取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，过一会儿把带火星的木条伸入试管中	有少量气泡产生，木条不复燃
实验②	取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中	有大量气泡产生，木条复燃

（2）小组一部分同学依据实验①和②现象，就得出结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解．志强同学提出质疑：过氧化氢溶液中含有水，需增加一个对比实验，结论才更严谨，请你帮他设计实验操作：

实验编号	实验操作	实验现象
实验③	取10mL蒸馏水于试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中	无气泡产生，木条不复燃

（3）请写出实验②的反应化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【探究二】探究氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂
同学们设计了三组实验（其他可能影响因素均控制相同）：

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
实验④	1.2gKClO₃	T₁
实验⑤	1.2gKClO₃、0.5gMnO₂	T₂
实验⑥	1.2gKClO₃、0.5gFe₂O₃	T₃

（4）若T₃＜（选填“＞”、“=”或“＜”）T₁，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解．
（5）若要充分证明氧化铁是氯酸钾分解的催化剂，在确认了氧化铁能加快氯酸钾的分解后，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．请你设计实验验证其中一种“不变”：如将实验⑥充分反应后的固体进行溶解、过滤、洗涤、干燥后称量，质量为0.5g，说明氧化铁在反应前后质量不变．
（6）若要比较氧化铁与二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果，除了可以通过用比较T₃与T₂的大小，还可以通过排水法收集氧气，测量相同时间产生氧气体积的大小进行比较，得出结论．

6．从化学的角度看食品添加剂，主要是从其组成和性质来研究，结合表中信息回答下列问题：

物质的组成与性能			用于食品添加剂
物质名称	物质组成	主要化学性质	作用	法律规定
碳酸氢钠	NaHCO₃	无毒、弱碱性，易与酸反应，受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳	膨松剂	可用
食盐	NaCl	易溶、中性，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀	调味剂	可用
甲醛	CH₂O	有毒，能使人体中蛋白质失去生理活性	防腐	国家严禁使用
亚硝酸钠	NaNO₂	易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀	发色剂、防腐剂	严格依据国家标准
铁（还原性铁粉）	Fe	比较活泼的金属，能与胃液反应	抗氧化剂	依据国家标准可用

（1）国家严格禁止甲醛作为食品添加剂的原因是甲醛有毒，对人体在害．
（2）碳酸氢钠是面食类食品添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠，其作用是中和面粉发酵过程中的酸，受热分解生成二氧化碳，使馒头松软．
（3）还原性铁粉用于食品添加剂能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为铁是人体必须的营养元素．
（4）亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐，有咸味，常被误食而导致中毒．结合表中信息，如何鉴别亚硝酸钠和食盐（写出一种方法即可）取样后溶于水，然后和溶液中滴加酚酞试液，若变红则为亚硝酸钠，不变色则为氯化钠．
（5）食品添加剂能提高食品的品质，但副作用也是显而易见的．我们需要食品添加剂吗？你的观点是要在标准添加范围内使用添加剂．

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