Question

水资源保护和合理利用已受到人们的普遍关注．
（1）居民生活所需净水，主要靠自来水厂供给，自来水厂在净水的过程中，加入明矾的目的是

 

．
（2）K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图．

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①KNO₃固体中有少量的K₂CO₃固体杂质，要分离得到纯净的KNO₃，最好用

 

结晶法（填“蒸发”或“降温”之一）
②曲线上M点的含义是

 

．
③30℃时，向121g K₂CO₃固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数

 

（填“变大”、“变小”或“不变”）．

Answer 1

考点：自来水的生产过程与净化方法,结晶的原理、方法及其应用,固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数

专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水

分析：（1）根据明矾的特性分析；
（2）
①根据由图表可知：硝酸钾的溶解度受温度影响更大；碳酸钾的溶解度受温度影响较小解答；
②溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相同；
③依据30℃时碳酸钾的溶解度可知：此时溶液恰好饱和；升高温度，其溶解度逐渐变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变解答．

解答：解：
（1）由于明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性．所以，自来水厂在净化水的过程中，加入明矾的目的是：吸附悬浮物，使之沉降；
（2）
①由图表可知：硝酸钾的溶解度受温度影响更大，碳酸钾的溶解度受温度影响较小，要分离得到纯净的KNO₃，最好用降温结晶法；
②M点表示t₁℃时，甲和乙溶解度相等；
③30℃时碳酸钾的溶解度是114g，因此向121g K₂CO₃固体中加入100g水，充分溶解后，所得溶液是为饱和；50℃时碳酸钾的溶解度是121g，升温至40℃，碳酸钾的溶解度增大，溶质质量变大，所以溶质的质量分数变大；
答案：
（1）吸附悬浮物，使之沉降
（2）
①降温
②t₁℃时，甲和乙溶解度相等
③变大

点评：解答本题的关键是要掌握净化水和和防止水污染的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．