Question

（1）有一包白色粉末，可能是由Na₂SO₄、Ba（OH）₂、BaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成，现做如下实验：
（Ⅰ）将少量的白色粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；
（Ⅲ）向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．
根据以上实验现象推断：
白色粉末中①一定存在的是

 

，②一定不存在的是

 

，③可能存在的是

 

．
（2）A、B、C、D、E五种化合物中，A为白色固体，B为无色、无气味的气体，E为不溶于稀硝酸是白色沉淀．根据图示回答下列问题：

①若现象a为“无明显变化”，则只有三种元素的A的化学式可能是

 

．
C与硝酸银溶液反应的化学方程式为

 

．
②若现象a为“无色有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能是

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题,框图型推断题

分析：（1）根据题中所给的四种物质都溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析；
（2）根据A为白色固体，B为无色、无气味的气体，E为不溶于稀硝酸是白色沉淀，所以A是碳酸盐，若a无明显变化，说明氯化物C不能与氢氧化钠反应，凡与氢氧化钠能发生反应的氯化物全部排除；若a得无色有刺激性气味的气体，则C可能为氯化铵，物质A为含有铵根的碳酸盐进行分析．

解答：解：（1）题中所给的四种物质都溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀．
将少量的白色粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生，所以白色粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，氯化钡、氢氧化钡含有一种即可，向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡，题中的选项不能确定白色粉末中是否含有氢氧化钡，所以白色粉末中①一定存在的是：BaCl₂、Na₂CO₃，②一定不存在的是：Na₂SO₄，③可能存在的是：Ba（OH）₂；
（2）根据物质A能与盐酸反应产生无色无味气体B、物质C和D，可推断物质A为碳酸盐，再根据物质C可与硝酸银产生白色沉淀，可推断物质C为氯化物；物质C与浓氢氧化钠溶液发生反应时，①若观察到“无明显变化”，根据氯化钠等不与氢氧化钠发生反应的氯化物，物质C可以为氯化钠等，如氯化钠等，则A物质为碳酸钠、碳酸氢钠；C与硝酸银溶液的反应是氯化钠和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
②若观察到“无色有刺激性气味的气体”，根据氯化铵可与氢氧化钠反应放出氨气，物质C可以为氯化铵，则A物质为碳酸氢铵、碳酸铵等．
故答案为：（1）BaCl₂、Na₂CO₃，Na₂SO₄，Ba（OH）₂；
（2）①Na₂CO₃；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；②NH₄HCO₃．

点评：解答本题第二部分的框图推断时，由于满足条件的可能性物质较多，所以不必一一列出满足条件的物质，只需所选物质满足框图条件即可．