Question

14．实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍变成黑色．
（2）浓硫酸具有强烈的性腐蚀，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，必须先用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液．
（3）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯内，并用玻璃棒搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉．
（4）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）据浓硫酸具有脱水性分析；
（2）根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析解答；
（3）据稀释浓硫酸的方法分析；
（4）根据锌于稀硫酸反应的化学方程式结合物质的质量关系进行求算即可．

解答 解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；
（2）浓硫酸具有较强的腐蚀性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（3）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；
（4）解：设生成氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
       98                    2
 49g×20%                 x          
   $\frac{98}{49g×20%}=\frac{2}{x}$
  x=0.2g
答：制得氢气的质量为0.2g．
故答案为：（1）小木棍变成黑色；（2）腐蚀；大量水冲洗；涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；
（3）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（4）0.2g．

点评 本题考查了浓硫酸的性质和稀释方法及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的方程式结合题干提供的数据进行计算．