Question

氢氧化钠露置在空气中会变质，现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液，反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH

 

7（选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）计算样品中NaOH的质量；
（3）计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据碳酸钙沉淀的质量可以计算碳酸钠的质量和氯化钙的质量，根据碳酸钠的质量可以计算样品中NaOH的质量，根据氯化钙的质量、氯化钙溶液的质量可以计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数．

解答：解：（1）恰好完全反应时烧杯中的溶液中含有氢氧化钠和氯化钠，氯化钠溶液显中性，氢氧化钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，pH＞7．
故填：＞．
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钙的质量为y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106   111       100
   x    y         5g

106

x

=

111

y

=

100

5g

，
x=5.3g，y=5.55g，
样品中NaOH的质量为：10g-5.3g=4.7g，
答：样品中NaOH的质量为4.7g．
（3）所加CaCl₂溶液的溶质质量分数为：

5.55g

50g

×100%=11.1%，
答：所加CaCl₂溶液的溶质质量分数为11.1%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．