为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度.取该样品12g放入烧杯中.再向烧杯中加入35g稀盐酸.恰好完全反应.反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g.试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g，试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（结果保留一位小数）

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为4.4g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数即可．

解答：生成CO₂的质量：12g+35g-42.6 g=4.4g；
设需要碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g

100

4.4g

x═10g

10g

12g

×100%≈83.3%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%

点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．

练习册系列答案

A．可能只有Zn（NO₃）₂溶液
B．可能只有AgNO₃和Cu（NO₃）₂溶液
C．可能只有Zn（NO₃）₂溶液和AgNO₃溶液
D．

将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能与下列物质发生反应的是（　　）

A、Ba（OH）₂

B、FeCl₃

C、HCl

D、Na₂CO₃

氢氧化钠露置在空气中会变质，现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液，反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH

7（选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）计算样品中NaOH的质量；
（3）计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数．

如图1物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：（“→”表示转化关系，“-”表示反应关系）．

（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为

．
（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为

．
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为

．
（4）E、F的物质类别相同，且E与F能反应放热，F也能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为

．
（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，（如图2）观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合可能是

（填序号）．
①氢氧化钠固体和水 ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵固体和水
④氯化钠固体和水 ⑤碳酸氢钠和稀盐酸．

请用所学化学知识回答下列问题．
（1）乙醇可以用作燃料（用化学方程式表示）．
（2）氢氧化镁可用作阻燃剂，其受热分解生成水蒸气和氧化镁．写出该反应的化学方程式．
（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，由这种现象可以得出什么结论？

如图是某化学学习小组设计的用一氧化碳还原氧化铁的实验装置．请回答以下问题：
（1）实验开始时，同学们针对以下问题展开了讨论：
A．先给氧化铁加热，B．先通入一氧化碳
你认为应该

（填“A”或“B”），目的是

，该装置存在的一个主要问题是

；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：焦炭

CO₂

；
（3）为了节约金属资源，通常用稀盐酸来除去金属表面的铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁），其反应的化学方程式为

，写出一条预防钢铁锈蚀的方法

．

为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl₂溶液，不断加入稀H₂SO₄，反应过程中溶液质量与加入稀H₂SO₄溶液的质量关系如图所示，已知：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
请回答：
（1）反应生成BaSO₄沉淀的质量为

g．
（2）求原BaCl₂溶液的溶质质量分数．

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